《2025年暑假Happy假日九年级化学人教版》

1. 常见的酸
(1)浓盐酸具有挥发性,敞口放置时会看到瓶口有白雾,一段时间后质量减小。
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,通常叫作脱水作用,所以使用时应十分小心;浓硫酸还具有吸水性,可用来干燥某些气体。
(3)浓硫酸的稀释:应将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

答案： 1. （1）挥发；白雾；减小
（2）腐蚀；脱水；吸水
（3）浓硫酸；水；不断搅拌

2. 酸的化学性质
(1)与指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。
(2)与活泼金属的反应
|金属|与稀盐酸反应|与稀硫酸反应|
|----|----|----|
|镁|①$Mg + 2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$|④$Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$|
|锌|②$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$|⑤$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$|
|铁|③$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$|⑥$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$|
(3)与金属氧化物(${Fe_{2}O_{3}}$)的反应
| |现象|化学方程式|
|----|----|----|
|${Fe_{2}O_{3}}+$稀盐酸|①红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色|②$Fe_{2}O_{3}+6HCl = 2FeCl_{3}+3H_{2}O$|
|${Fe_{2}O_{3}}+$稀硫酸|③红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色|④$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O$|

答案： 2. （1）变红；不变色
（2）①$Mg + 2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$；②$Zn + 2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$；③$Fe + 2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$；④$Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}\uparrow$；⑤$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$；⑥$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
（3）①红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；②$Fe_{2}O_{3}+6HCl = 2FeCl_{3}+3H_{2}O$；③红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；④$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O$

3. 酸具有通性的原因
(1)蒸馏水和乙醇不导电,而稀盐酸、稀硫酸能导电。说明在稀盐酸、稀硫酸中存在自由移动的离子。
(2)在不同的酸溶液中都含有氢离子,所以,酸有一些相似的化学性质。

答案： 3. （1）自由移动的离子
（2）氢离子