《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

24. 小科为验证一氧化碳和氧化铜能发生反应进行了实验,其操作步骤及观察到的现象如下:
步骤1:连接装置并检查装置气密性。
步骤2:如图甲所示,向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜,用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后,塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3:如图乙所示,将双具支试管固定在铁架台上,并使木炭粉平铺于试管底部,用酒精喷灯加热氧化铜一段时间,未观察到明显现象。
步骤4:将酒精喷灯移至木炭粉处,加热一段时间,观察到气球明显胀大;再次将酒精喷灯移至氧化铜处,加热一段时间,观察到黑色粉末变为紫红色固体。
(1)瘪气球的作用是____调节装置内的压强、防止一氧化碳逸散到空气中造成污染____。
(2)写出步骤4的其中一个反应的化学方程式:____${CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$(或${CO + CuO\xlongequal{\triangle}Cu + CO_{2}}$)____。
(3)实验中能证明一氧化碳和氧化铜能发生反应的实验现象是____黑色粉末慢慢变成红色____。
(4)因要对CO气体进行回收再利用,小科将反应后的混合气体通入下列装置中,其中最为合理的是____C____。

答案：
(1)调节装置内的压强、防止一氧化碳逸散到空气中造成污染
(2)${CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$(或${CO + CuO\xlongequal{\triangle}Cu + CO_{2}}$)
(3)黑色粉末慢慢变成红色
(4)C

25. 向100克$ Fe_{2}(SO_{4})_{3} 和 CuSO_{4} $的混合溶液中逐渐加入铁粉至充分反应,溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。已知:$ Fe_{2}(SO_{4})_{3} + Fe = 3FeSO_{4} $。
(1)由图可知,当加入的铁粉质量少于0.56克时,容器中无固体剩余,由此推测,加入的铁粉先与${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$反应。
(2)原溶液中$ Fe_{2}(SO_{4})_{3} $的质量分数是多少?
由图可知，与硫酸铁反应的铁粉质量为0.56克；设原溶液中${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量为x。
${Fe_{2}(SO_{4})_{3} + Fe = 3FeSO_{4}}$
400 56
x 0.56克
$\frac{400}{56} = \frac{x}{0.56克}$ $x = 4$克
则原溶液中${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量分数是$\frac{4克}{100克}×100\% = 4\%$。
(3)c点时溶液中的溶质是${FeSO_{4}}$。

答案：
(1)${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
(2)由图可知，与硫酸铁反应的铁粉质量为0.56克；设原溶液中${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量为x。
${Fe_{2}(SO_{4})_{3} + Fe = 3FeSO_{4}}$
400 56
x 0.56克
$\frac{400}{56} = \frac{x}{0.56克}$ $x = 4$克
则原溶液中${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的质量分数是$\frac{4克}{100克}×100\% = 4\%$。
(3)${FeSO_{4}}$