《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

(1)小科认为猜想二不合理,依据是磷酸二氢钙中不含碳元素。
(2)步骤①中的实验现象是澄清石灰水变浑浊；步骤②中向试管内加入水。
(3)“臭粉”(主要成分为$NH_4HCO_3)$也是膨松剂中的一种,其受热分解产生二氧化碳的同时,也产生氨气,放出的气体量大,膨松效果好,但氨气极易溶于水。下列过程中,不适合用“臭粉”作膨松剂的是C(填字母)。

答案：
(1)磷酸二氢钙中不含碳元素
(2)澄清石灰水变浑浊 水
(3)C

25. 小科发现购买的盐酸清洗剂不是无色而是黄色的,原来是因为其主要成分中含有少量的氯化铁。为测定一瓶净含量为2千克的盐酸清洗剂中氯化铁的含量(假设除盐酸和氯化铁外,其他成分不参与反应),小科在老师的帮助下做了如下实验：取20克盐酸清洗剂加入小烧杯中,然后向小烧杯中缓慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得到如图所示的关系。
(1)20克盐酸清洗剂完全反应需要消耗氢氧化钠溶液的质量为______克。
(2)通过计算确定这瓶盐酸清洗剂中氯化铁的质量。(结果精确到1)
姓名：
学号：
得分/等级：

(1)20
(2)与样品中氯化铁反应的$NaOH$质量为$(20克 - 16克)× 10\% = 0.4克$，设样品中氯化铁质量为$x$。
$3NaOH + FeCl_{3} = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl$
120 162.5
0.4克 $x$
$\frac{120}{0.4克} = \frac{162.5}{x}$ $x \approx 0.542克$
则2千克该盐酸清洗剂中氯化铁的质量为$0.542克×\frac{2000克}{20克}=54.2克\approx54克$。
答：这瓶盐酸清洗剂中氯化铁的质量为54克。

答案：
(1)20
(2)与样品中氯化铁反应的$NaOH$质量为$(20克 - 16克)× 10\% = 0.4克$，设样品中氯化铁质量为$x$。
$3NaOH + FeCl_{3} = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl$
120 162.5
0.4克 $x$
$\frac{120}{0.4克} = \frac{162.5}{x}$ $x \approx 0.542克$