《2025年综合应用创新题典中点九年级化学下册沪教版》

6. 向 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中缓慢连续加入 m g 锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列分析不正确的是（ ）


A. 向 N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B. P 点对应的固体中一定有 Cu，可能有 Ag
C. Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质中没有 Cu(NO₃)₂，只有 Zn(NO₃)₂
D. 加入 m g 锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 

答案： **B** 点拨：向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中缓慢连续加入m g锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向N点（含有未反应完的硝酸银）对应溶液中加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，A正确；图中第一个拐点处硝酸银已经完全反应，所以P点时硝酸银已完全反应，硝酸铜部分反应，其对应的固体中一定有Cu、Ag，B错误；Q点时硝酸银和硝酸铜已完全反应，其对应的溶液中溶质只有Zn(NO₃)₂，溶液为无色，C正确；加入m g锌粉后，锌过量，过滤，所得滤渣为银、铜、锌的混合物，向滤渣中加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，D正确。

7. 向 AgNO₃溶液中加入一定质量的 Fe 和 Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有 Al³⁺、Ag⁺
B. 滤液中一定含有 Fe²⁺、Ag⁺
C. 滤渣中一定含有 Fe
D. 滤渣中一定含有 Ag

答案： **D** 点拨：金属活动性：Al＞Fe＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定质量的Fe和Al，铝先与硝酸银反应，铝反应完全后，若硝酸银有剩余，铁再与硝酸银反应。得到浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则铝必然反应完全。铁和硝酸银的反应中，可能铁不够，或者刚好反应完全，或者铁过量，因此滤液中一定含有Al³⁺、Fe²⁺，可能含有Ag⁺，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。

8. 电子工业上制造铜电路板，常用 30％的 FeCl₃溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu）。如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生的废液的流程图，据图回答下列问题。

（1）步骤①所得的废液中只含有 FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此可判断步骤①中铜与 FeCl₃反应生成的两种产物是 ____________________（填化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ____________________，步骤②还需要进行的实验操作是 _______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到 ____________________的现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得 FeCl₂可与一种气体单质发生化合反应生成 FeCl₃，实现循环利用。根据质量守恒定律，可推测该单质是 ____________________。
（5）溶液 B 中含有的溶质是 ____________________。

答案： CuCl₂、FeCl₂@@Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂@@过滤@@不再产生气泡@@Cl₂@@CuSO₄、H₂SO₄@@点拨：（1）依据步骤①可知，铜与FeCl₃反应生成CuCl₂和FeCl₂。（2）铁的金属活动性比铜强，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；步骤②实现了固液分离，则还需进行的操作为过滤。（3）分析流程图可知，步骤②所得的滤渣为铜、铁，铁能与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到不再产生气泡时，说明滤渣中只剩下铜。（4）FeCl₂可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl₃，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推测该气体单质是氯气（Cl₂）。（5）步骤④的反应为2Cu + 2H₂SO₄ + O₂△ = 2CuSO₄ + 2H₂O，溶液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入的稀硫酸过量，则溶液B中还含有H₂SO₄，所以溶液B中含有的溶质是CuSO₄和H₂SO₄。