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16. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）
A. $a→b$过程，溶液的酸性逐渐增强
B. $b$点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. $c$点时，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D. $a→b→c→d$过程，溶液中氯化钠的质量不断增大
A. $a→b$过程，溶液的酸性逐渐增强
B. $b$点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. $c$点时，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D. $a→b→c→d$过程，溶液中氯化钠的质量不断增大
答案：
B
17. 项目式探究题 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量$NaCl$，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有$NaCl$
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量$AgNO_{3}$溶液，观察到实验现象：有 产生。
【结论】样品中含有$NaCl$。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行实验(1)，也能确定样品中是否含有$NaCl$的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
甲：$CaCl_{2}$溶液 乙：稀盐酸 丙：$Ba(NO_{3})_{2}$溶液
探究二：测定纯碱样品中$Na_{2}CO_{3}$的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量$CaCl_{2}$溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算$Na_{2}CO_{3}$的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算$Na_{2}CO_{3}$的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中，你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
探究三：确定$Na_{2}CO_{3}$溶液的酸碱性
(5)向$Na_{2}CO_{3}$溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以$Na_{2}CO_{3}$溶液呈 性。
【知识拓展】(6)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
探究一：确定纯碱样品中是否含有$NaCl$
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量$AgNO_{3}$溶液，观察到实验现象：有 产生。
【结论】样品中含有$NaCl$。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行实验(1)，也能确定样品中是否含有$NaCl$的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
甲：$CaCl_{2}$溶液 乙：稀盐酸 丙：$Ba(NO_{3})_{2}$溶液
探究二：测定纯碱样品中$Na_{2}CO_{3}$的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量$CaCl_{2}$溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算$Na_{2}CO_{3}$的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算$Na_{2}CO_{3}$的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中，你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
探究三：确定$Na_{2}CO_{3}$溶液的酸碱性
(5)向$Na_{2}CO_{3}$溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以$Na_{2}CO_{3}$溶液呈 性。
【知识拓展】(6)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
答案：
气泡@@白色沉淀@@丙@@一@@$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑$@@碱@@盐
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