《2025年综合应用创新题典中点九年级化学下册沪教版》

6. 如图1所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者的溶解度曲线如图2所示。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 （ ）


A. 甲试管的溶液中溶质的质量减小
B. 甲试管中溶液的质量减小
C. 乙试管中固体的质量增大
D. 乙试管的溶液中溶质的质量增大

答案： C@@点拨：氢氧化钠溶于水放热，烧杯中溶液的温度升高。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，甲试管中的固体会继续溶解，溶液中溶质的质量增大，溶液的质量也增大，A、B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，乙试管中的溶液会析出氢氧化钙固体，故乙试管中固体的质量增大，溶液中溶质的质量减小，C正确，D错误。

7. t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 （ ）


A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5％的溶液，需加水150g
D. t₁℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

答案： D@@点拨：$t_1℃$时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以$t_1℃$时相同质量的水中溶解氯化钾的质量更大，结合图1可知，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①中的溶质是氯化钾，烧杯②中的上层清液为饱和溶液，A、B正确；将$t_1℃$时50 g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量为$50g×\frac{25g}{100g + 25g}=10g$）稀释成5%的溶液，需加水的质量为$10g÷5\% - 50g = 150g$，C正确；$t_1℃$时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，D错误。

8. [2024盐城节选]海水中含有KCl和MgSO₄等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。

|温度/℃|20|30|40|60|80|100|
|----|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|KCl|34.0|37.0|40.0|45.5|51.1|56.7|
||MgSO₄|33.7|38.9|44.5|54.6|52.9|50.4|
（1）图中曲线________（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时，将50g KCl固体加入100g水中，________（填“能”或“不能”）得到150g KCl溶液。
（3）t₂℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量相等。判断：上述说法________（填“正确”或“错误”）。
（4）现有t₃℃时100g MgSO₄饱和溶液，逐渐降温经t₂℃直至t₁℃，其溶质质量分数的变化趋势为________________。

答案： 甲@@不能@@正确@@先不变后变小@@点拨： - （1）由表格中数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度在一定温度范围内，随温度升高先增大后减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线。 - （2）40℃时氯化钾的溶解度是40 g，将50 g KCl固体加入100 g水中，只能溶解40 g KCl，不能得到150 g KCl溶液。 - （3）$t_2℃$时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到$t_1℃$，该温度范围内，两种物质的溶解度差相等，析出晶体的质量相等。 - （4）现有$t_3℃$时100 g $MgSO_4$饱和溶液，逐渐降温经$t_2℃$直至$t_1℃$，由于$MgSO_4$的溶解度先增大后减小，所以其溶质质量分数的变化趋势为先不变（温度降低变成不饱和溶液）后变小（温度降低后析出固体）。