搜索
8. [2022徐州模拟]“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是 （ ）
A. 实验操作步骤是称量、溶解、过滤、蒸发
B. 在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C. 经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D. 在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
A. 实验操作步骤是称量、溶解、过滤、蒸发
B. 在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C. 经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D. 在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
答案：
D
9. [2024无锡一模]如图为NH＜sub＞4＜/sub＞Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （ ）
A. NaCl的溶解度一定小于NH＜sub＞4＜/sub＞Cl的溶解度
B. t＜sub＞1＜/sub＞℃时，NaCl、NH＜sub＞4＜/sub＞Cl的饱和溶液中溶质的质量相等
C. 除去NH＜sub＞4＜/sub＞Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法
D. 将100 g 50℃时NH＜sub＞4＜/sub＞Cl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体的质量小于21 g
A. NaCl的溶解度一定小于NH＜sub＞4＜/sub＞Cl的溶解度
B. t＜sub＞1＜/sub＞℃时，NaCl、NH＜sub＞4＜/sub＞Cl的饱和溶液中溶质的质量相等
C. 除去NH＜sub＞4＜/sub＞Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法
D. 将100 g 50℃时NH＜sub＞4＜/sub＞Cl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体的质量小于21 g
答案：
D 点拨：比较不同物质的溶解度大小必须说明具体温度，否则不能比较溶解度大小，故A错误；t₁℃时，虽然NaCl、NH₄Cl的溶解度相等，但NaCl、NH₄Cl的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故B错误；NH₄Cl的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NH₄Cl中的NaCl，可用降温结晶的方法得到NH₄Cl固体，故C错误；50℃时NH₄Cl的溶解度是50.4g，0℃时NH₄Cl的溶解度是29.4g，则将150.4g 50℃的NH₄Cl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体的质量为50.4g - 29.4g = 21g，如果将100g 50℃时NH₄Cl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体的质量小于21g，故D正确。
10. [2023西安一模]下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
|温度/℃|0|20|40|60|80|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|NaCl|35.7|35.9|36.4|37.1|38.4|
|KCl|27.6|34.0|40.0|45.5|51.1|
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为_______。
(2)20℃时，将20 g氯化钠固体加入50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液为_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)某同学进行如图所示实验，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出氯化钾固体的质量为_______g。为使C中固体全部溶解，至少需加入_______g水。
|温度/℃|0|20|40|60|80|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|NaCl|35.7|35.9|36.4|37.1|38.4|
|KCl|27.6|34.0|40.0|45.5|51.1|
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为_______。
(2)20℃时，将20 g氯化钠固体加入50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液为_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)某同学进行如图所示实验，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出氯化钾固体的质量为_______g。为使C中固体全部溶解，至少需加入_______g水。
答案：
36.4g@@饱和溶液@@4@@10@@点拨：（2）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，50g水中最多可溶解17.95g氯化钠固体，则将20g氯化钠固体加入50g水中，得到的是饱和溶液。（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾固体，一共加入氯化钾固体的质量为44g，则还有4g固体未溶解；若想使C中固体完全溶解，至少需加入水的质量为4g×$\frac{100g}{40g}$ = 10g。
11. 真实情境题 枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及清洗原料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程。下列与蒸发结晶过程相似的是 （ ）
A. 清洗原料
B. 把梨切块
C. 纱布滤渣
D. 文火熬膏
A. 清洗原料
B. 把梨切块
C. 纱布滤渣
D. 文火熬膏
答案：
D
12. [2024常州模拟] “溶解”是化学学科的核心概念之一。某兴趣小组的同学对固体物质的溶解展开探究。
Ⅰ. 溶解过程探究
按图1所示进行实验。闭合开关，观察到小灯泡不亮。再将10 g氯化钠放入水中，观察现象。
(1)固体溶解过程中小灯泡_______（填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以_______的形式分散到水中。
(2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解_______（填“相同”或“不同”）。
Ⅱ. 溶解性影响因素探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
(3)实验中振荡的目的是_______。
(4)B中观察到固体不再减少，此时溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）状态。
(5)根据图2实验可得出结论：物质的溶解性与_______有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10 mL饱和CuSO＜sub＞4＜/sub＞溶液；另取试管b重复上述操作。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。
③加热试管a并持续测量透过溶液的光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线，如图4所示。
④在试管b内加入3 mL水并持续测量透过溶液的光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度—时间”曲线，如图5所示。
(6)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越_______（填“强”或“弱”）。
(7)图5中，一开始光强度数值增大的原因是_______。
(8)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：_______。
Ⅰ. 溶解过程探究
按图1所示进行实验。闭合开关，观察到小灯泡不亮。再将10 g氯化钠放入水中，观察现象。
(1)固体溶解过程中小灯泡_______（填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以_______的形式分散到水中。
(2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解_______（填“相同”或“不同”）。
Ⅱ. 溶解性影响因素探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
(3)实验中振荡的目的是_______。
(4)B中观察到固体不再减少，此时溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）状态。
(5)根据图2实验可得出结论：物质的溶解性与_______有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10 mL饱和CuSO＜sub＞4＜/sub＞溶液；另取试管b重复上述操作。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置(图3为装置原理图)。
③加热试管a并持续测量透过溶液的光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线，如图4所示。
④在试管b内加入3 mL水并持续测量透过溶液的光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度—时间”曲线，如图5所示。
(6)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越_______（填“强”或“弱”）。
(7)图5中，一开始光强度数值增大的原因是_______。
(8)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：_______。
答案：
变亮@@离子@@不同@@加快物质溶解@@饱和@@溶剂的种类@@强@@加水使硫酸铜溶液的浓度变小@@硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
查看更多完整答案，请扫码查看
