《2025年综合应用创新题典中点九年级化学下册沪教版》

9. [2023扬州仪征三中月考]下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ）
A. Na＜sup＞+＜/sup＞、OH＜sup＞-＜/sup＞、NO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞-＜/sup＞、K＜sup＞+＜/sup＞
B. Ca＜sup＞2+＜/sup＞、Cl＜sup＞-＜/sup＞、H＜sup＞+＜/sup＞、CO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞
C. Ba＜sup＞2+＜/sup＞、H＜sup＞+＜/sup＞、SO＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞、Cl＜sup＞-＜/sup＞
D. NH＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞+＜/sup＞、Cu＜sup＞2+＜/sup＞、Cl＜sup＞-＜/sup＞、NO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞-＜/sup＞

答案： A 点拨：四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成的溶液为无色，A符合题意；钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但含有$Cu^{2 + }$的溶液呈蓝色，D不符合题意。

10. 下列各组离子在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的是 （ ）
A. K＜sup＞+＜/sup＞、Mg＜sup＞2+＜/sup＞、Fe＜sup＞2+＜/sup＞、SO＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞
B. K＜sup＞+＜/sup＞、Ag＜sup＞+＜/sup＞、NO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞-＜/sup＞、Cl＜sup＞-＜/sup＞
C. Ca＜sup＞2+＜/sup＞、NH＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞+＜/sup＞、NO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞-＜/sup＞、Cl＜sup＞-＜/sup＞
D. Na＜sup＞+＜/sup＞、OH＜sup＞-＜/sup＞、SO＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞、CO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞

答案： C 点拨：$pH = 1$的溶液显酸性，溶液中含有大量的$H^+$。含$Fe^{2 + }$的溶液显浅绿色，A不符合题意；$Ag^+$、$Cl^-$能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合题意；$H^+$、$OH^-$能结合生成水，$H^+$、$CO_3^{2 - }$能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。

11. 已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁。下列判断正确的是 （ ）
A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B. 若丙为盐，丁为水，则该反应一定为复分解反应
C. 若甲、乙均为化合物，则该反应一定为复分解反应
D. 若丙为Cu(NO＜sub＞3＜/sub＞)＜sub＞2＜/sub＞，则甲可能为碱或盐

答案： D 点拨：甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故A错误；若丙为盐，丁为水，该反应不一定为复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但不是复分解反应，故B错误；若甲、乙均为化合物，则该反应不一定为复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，故C错误；若丙为$Cu(NO_3)_2$，则甲可能为碱或盐，如氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，故D正确。

12. 盐中含有金属离子(或NH＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞+＜/sup＞)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_______色，因为它们都含有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：______________________________。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl＜sub＞2＜/sub＞溶液，能够发生反应的物质是__________（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为___________。

答案： 蓝@@$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$[或$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2↓ + 2NaNO_3$]@@$CuSO_4$@@$Ba(OH)_2$

13. 某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）【活动探究】该小组同学进行了以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：______________________________。
①硝酸钡溶液与稀硫酸 ②稀硫酸与碳酸钾溶液
③稀盐酸与氢氧化钠溶液 ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液
（3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀、气体或水。如：
①中有Ba＜sup＞2+＜/sup＞＋SO＜sub＞4＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞ →BaSO＜sub＞4＜/sub＞↓；
②中有H＜sup＞+＜/sup＞＋CO＜sub＞3＜/sub＞＜sup＞2-＜/sup＞ →H＜sub＞2＜/sub＞O＋CO＜sub＞2＜/sub＞↑；
③中有H＜sup＞+＜/sup＞＋OH＜sup＞-＜/sup＞→H＜sub＞2＜/sub＞O；
④中有______________两种离子，所以才能发生化学反应。
（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有_______、_______或_______，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。

答案： $Ba(NO_3)_2 + K_2CO_3 = BaCO_3↓ + 2KNO_3$@@$Ba^{2 + }$、$CO_3^{2 - }$@@沉淀@@气体@@水