《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册鲁教版江苏专版》

7.（2024·合肥庐江一模）某小组同学利用如图装置进行创新实验（夹持装置已略去）。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭K，加入食盐水，观察同样一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是　　　　　　　　　(　　　)
A. 铁锈蚀属于缓慢氧化
B. 实验过程中装置内氧气的含量降低
C. 滴加食盐水能加快铁的锈蚀
D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
　　　　　　

答案： D

8.（2024·宿迁沭阳模拟）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题:
　(1)实验时，先通CO再加热的目的是______________________________。
　(2)若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是__________________________。
　　　
A装置中发生反应的化学方程式是____________________________，该反应中CO是________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
　(3)B装置用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是________（填字母）。
　　　
A. NaOH溶液　　　　　　　B. 稀盐酸　　　　　　　　　C. 水
　　　　　　

答案： （1）将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸 （2）红棕色粉末逐渐变为黑色 $Fe_{2}O_{3} + 3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$ 还原剂 （3）A

9.（2024·宿迁模拟）黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。试回答问题:
　
　(1)m的数值为________。
(2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为____________________。
　(3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

答案： （1）0.04 （2）$H_{2}SO_{4}$、$ZnSO_{4}$ （3）解：根据表中数据可知，锌与硫酸反应生成氢气的总质量为$0.04g + 0.04g + 0.02g = 0.1g$，设黄铜样品中锌的质量为$x$。
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$
65 2
$x$ 0.1g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.1g}$ $x = 3.25g$
此黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{10g - 3.25g}{10g}×100\% = 67.5\%$。
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
解析：（1）由表中数据可知，第一次加入15 mL稀硫酸生成0.04 g氢气，第三次加入15 mL稀硫酸仍有氢气生成且只生成了0.02 g，这就说明直到第三次实验锌才反应完全，并且硫酸有剩余；所以第二次加入15 mL稀硫酸时硫酸完全反应，生成氢气的质量仍为0.04 g，故$m$的数值为0.04。（2）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由（1）的分析可知，第三次加入15 mL稀硫酸，锌反应完全，且硫酸有剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。