《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册鲁教版江苏专版》

1. 小明同学取表面积相同的镁、铝、锌三种金属片，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，密封装置，采集数据，得到如图所示的压强变化曲线。下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线A对应金属锌与稀盐酸反应
B. 曲线A一段时间后呈下降趋势，说明装置漏气
C. 反应后锥形瓶内的气体可直接点燃
D. 曲线B前200 s压强变化不明显，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
　　　　

答案： D 解析：镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，与酸反应速率最快，所以金属镁对应的压强变化曲线是A，A不正确；A曲线是金属镁与稀盐酸的反应，该反应放出大量的热，则曲线A一段时间后呈下降趋势，是热量散失导致压强减小，B不正确；镁、铝、锌与稀盐酸反应产生氢气，反应后锥形瓶中的气体是氢气，氢气不纯点燃后可能发生爆炸，需要验纯后再点燃，C不正确；铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，D正确。故本题选D。

2. （2024·天津模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法一定正确的是 （ ）
A. $t_{3}$℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到$t_{1}$℃，析出晶体最多的是甲的溶液
B. $t_{2}$℃时，将25 g乙加入50 g水中，再降温到$t_{1}$℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3％
C. $t_{1}$℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D. $t_{1}$℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
　　　　

答案： C 解析：由于选项说法没有指明溶液是否饱和，所以t₃℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t₁℃时，析出晶体最多的不一定是甲的溶液，A错误。t₂℃时，乙的溶解度为50g，则t₂℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g + 50g}\times100\%\approx33.3\%$；再降温到t₁℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，B错误。t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，C正确。由于选项说法没有指明饱和溶液的质量大小，所以t₁℃时，无法比较甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中所含溶质的质量大小关系，D错误。故本题选C。

3. （2024·宿迁模拟）向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. a点溶液中含有两种溶质
B. bc段发生了中和反应
C. c点溶液中主要存在的阳离子为$Na^{+}$、$Cu^{2+}$
D. 溶液中NaCl的质量分数：d＜e
　　　　

答案： C 解析：向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。a点表示的是氢氧化钠和盐酸反应，此时溶液中有生成的氯化钠、剩余的氯化氢和未反应的氯化铜三种溶质，A错误；bc段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，B错误；c点表示在氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，C正确；d点和e点反应均已完成，溶液中含有的氯化钠的质量相等，但e点因加入了氢氧化钠溶液，使得溶液的质量更大，所以氯化钠的质量分数更小，D错误。故本题选C。

4. （2024·盐城三模）下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是 （ ）
A. 图甲：等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 图乙：向一定量NaOH溶液中加水稀释
C. 图丙：在相同温度下，等质量、等浓度的$H_{2}O_{2}$溶液分解制$O_{2}$
D. 图丁：向一定体积的$Ba(OH)_{2}$溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
　　　　　　

答案： B 解析：等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，稀盐酸完全反应，金属有剩余，由于消耗的锌的质量相等，因此最终剩余的锌的质量也相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，A正确。氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，pH不可能小于或等于7，B错误。在相同温度下，等质量、等浓度的H₂O₂溶液分解制O₂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，C正确。向一定体积的Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的粒子减少，导电能力减弱，至恰好完全反应，溶液的导电能力减小至0；继续滴入稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，D正确。故本题选B。

5. （2023·郴州）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 （ ）
A. 图甲：向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 图乙：向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. 图丙：T℃时，向$NH_{4}Cl$饱和溶液中加水稀释
D. 图丁：向$AgNO_{3}$溶液中加入NaCl溶液
　　　　　　

答案： C 解析：NaOH溶液显碱性，pH＞7，向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被不断消耗，溶液的pH逐渐减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，然后继续加入稀盐酸，稀盐酸显酸性，pH变为小于7，A不相符。锌比铁活泼，所以向足量的稀硫酸中分别加入等质量的Zn、Fe，锌的反应速率快，完全反应所需时间短；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，B不相符。固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH₄Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，C相符。向AgNO₃溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠溶液的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，D不相符。故本题选C。