《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册鲁教版江苏专版》

18.（2023·绥化）有一包白色粉末，可能是NaHCO₃、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
（1）请完善表格。
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|--|--|--|
|步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸|有______产生|样品中含有NaHCO₃|
|步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加______溶液|有______产生|样品中含有NaCl|

【定量探究】样品中NaHCO₃的质量分数。
【设计实验】装置图如图。
【进行实验】已知装置B、C、D中试剂均足量。实验步骤如下：
① 连接装置并检查气密性，加入a g样品于锥形瓶中。
② 打开K₁，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a₁ g和a₂ g，记录数据。
③ 关闭K₁，打开K₂，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K₂。
④ 待锥形瓶中无气泡产生时……关闭K₁。称量装置B、C的质量分别是a₃ g和a₄ g，记录数据。
【分析讨论】
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）装置D的作用是______________________________。
（4）将步骤④中省略号处操作补充完整：______________________________。
（5）如果没有步骤②中通一段时间氮气的操作，那么会使测得的NaHCO₃的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【得出结论】
（6）样品中NaHCO₃的质量分数是____________（用含有相关字母的式子表示）。

答案： （1）气泡 硝酸银（或AgNO₃） 白色沉淀 （2）2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑ （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中 （4）打开K₁，再通入一段时间氮气 （5）偏大$ （6）\frac{21(a₄ - a₂)}{11a}×100% $解析：（1）步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故可观察到的实验现象为有气泡产生；步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论为样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠发生化学反应且有明显现象，该溶液应为硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象为有白色沉淀产生。（2）装置A中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑。（3）装置D中盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，造成测定结果偏大。（4）步骤④中省略号处操作为打开K₁，再通入一段时间氮气，使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收。（5）步骤②的作用是排出装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间氮气的操作，装置内原有的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收的二氧化碳的质量增大，会使测得的NaHCO₃的质量分数偏大。（6）反应生成二氧化碳的质量为(a₄ - a₂)g。设样品中NaHCO₃的质量分数为x。$2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑168 88a g·x (a₄ - a₂)g\frac{168}{88}=\frac{a g·x}{(a₄ - a₂)g} x = \frac{21(a₄ - a₂)}{11a}×100%$

19. 取一定量NaCl和NaHCO₃组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加入盐酸的质量关系如图。请分析并回答：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是______g。
（2）a点时溶液中含有的溶质是___________（填化学式）。
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。

答案： （1）4.4 （2）NaCl、HCl （3）解：设所加盐酸的溶质质量分数为x。$NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑36.5 44100g×x 4.4g\frac{36.5}{44}=\frac{100g×x}{4.4g} x = 3.65%$答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。