《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册鲁教版江苏专版》

1. 为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl₂，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了疑问。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并回答问题。
小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl₂的原因是________________（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性；Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂；猜想三：溶质有NaCl和__________。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组的同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
|组 别|甲|乙|丙|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|实验操作|![img id=1]|![img id=2]|![img id=3]|
|实验现象|无现象|溶液变为______色|产生白色沉淀|
|实验结论| |猜想三正确| |

【反思交流】若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为____________________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

答案： $2NaOH + MgCl_{2}=Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$ [猜想与假设] $NaOH$ [实验探究]红 [反思交流]产生白色沉淀 解析：$NaOH$与$MgCl_{2}$反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$2NaOH + MgCl_{2}=Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$。[猜想与假设]若$NaOH$与$MgCl_{2}$恰好完全反应，滤液中溶质只有$NaCl$；若氯化镁过量，滤液中溶质有$NaCl$和$MgCl_{2}$；若氢氧化钠过量，滤液中溶质有$NaCl$和$NaOH$。[实验探究]若猜想三正确，说明滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故在滤液中滴加酚酞试液，可观察到溶液变红。[反思交流]若猜想二正确，说明滤液中溶质有$NaCl$和$MgCl_{2}$，甲组同学在滤液中加入氢氧化钠溶液，$NaOH$与$MgCl_{2}$反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学的实验现象为产生白色沉淀。

2. （2024·陕西）某化学兴趣小组的同学用如图实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
　　　　　　　　
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图（a）所示。
实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是___________，乙中反应的化学方程式为____________________。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图（a）所示。
实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________________，随后结束实验。
【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na₂CO₃；猜想三：NaOH、Ca(OH)₂；猜想四：NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃。
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是______________________________。
【实验验证】
（1）小王同学认为选择无色酚酞试液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的______________也能达到实验目的。
（2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如图（b）实验。实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。
　　　　　　　　　　　　　　
【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有______种。

答案： [学习交流]
(1) 氢气 $2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$
(2) 白色沉淀 [作出猜想]$Ca(OH)_{2}$和$Na_{2}CO_{3}$能发生反应，不能共存 [实验验证]
(1) 无色酚酞试液
(2) 二 [拓展反思]3 解析：[交流学习]
(1) 镁带与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤Ⅰ中向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气体$X$是氢气；乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为$2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$。
(2) 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，实验中观察到乙中液面下降，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验。[作出猜想]由于$Ca(OH)_{2}$和$Na_{2}CO_{3}$能发生反应，不能共存，所以猜想四不合理。[实验验证]
(1) 取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则猜想三成立；取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则猜想二成立；三个猜想中都含有氢氧化钠，则三种猜想的溶液都显碱性，酚酞试液遇碱性溶液都变红，故不用上述试剂中的无色酚酞试液也能达到实验目的。
(2) 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，实验中观察到$A$中溶液颜色变红，说明溶液呈碱性；由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，$B$中无明显现象，说明溶液中没有氢氧化钙；$C$中有气泡生成，说明溶液中有碳酸钠，则证明猜想二成立。[拓展反思]实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的$pH = 2$，则废液中溶质的成分除$HCl$外，还有反应生成的氯化钙、氯化钠、氯化镁3种物质。