《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册鲁教版江苏专版》

7.（2023·天津津南期末）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）写出化学式：A_______；B_______；F_______。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为______________________________。
（3）反应Ⅲ的基本反应类型为______________。
　　　　

答案：
(1) C $Fe_{2}O_{3}$ $CuO$
(2) $CO_{2} + C\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO$
(3) 置换反应

8.（2023·广州）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合用于制作电缆的金属是_______（填字母）。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图甲。
①原料锡砂中的$SnO_{2}$和木炭在高温条件下反应得到锡和二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是____________________。
（3）图乙为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石的主要成分是$ZnCO_{3}$，高温条件下易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是____________________。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部温度约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_______（填字母）。
A. 结晶 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：____________________（填化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向$Cu(NO_{3})_{2}$、$AgNO_{3}$的混合溶液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是___________。
　　　　　　　

答案：
(1) B
(2) ① $C + SnO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}Sn + CO_{2}\uparrow$ ② 形成合金后熔点降低
(3) ① 将 $ZnO$ 还原为 $Zn$ ② C ③ $2Zn + O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2ZnO$
(4) 银离子(或 $Ag^{+}$) 解析：
(1) 金具有良好的导电性，但价格昂贵；铜具有良好的导电性，且价格合适；汞在常温下呈液态；钨的导电性较弱。因此适合用于制作电缆的金属是铜。
(2) ① 原料锡砂中的 $SnO_{2}$ 和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。② 合金的熔点一般低于其组分金属的熔点，炼锡时混入少许铅能形成合金，产物更易熔化流出。
(3) ① 煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是将 $ZnO$ 还原为 $Zn$。② 锌的沸点为 $907^{\circ}C$，泥罐下部温度可达 $1200^{\circ}C$，锌在泥罐下部为气态，上部温度约为 $600^{\circ}C$，锌由气态转化为液态，故从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏。③ 必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
(4) 向 $Cu(NO_{3})_{2}$、$AgNO_{3}$ 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子。