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2026年金考卷特快专递高中化学
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2026年金考卷特快专递高中化学 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
11. ☆某研究小组设计如图所示装置，验证${SO_{2}}$性质，下列说法正确的是
A.实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备${SO_{2}}$
B.试管中的红色花瓣褪色，说明${SO_{2}}$具有漂白性
C.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有${BaSO_{3}}$生成
D.试管内${Br_{2}}$的${CCl_{4}}$溶液褪色，说明${SO_{2}}$具有氧化性
A.实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备${SO_{2}}$
B.试管中的红色花瓣褪色，说明${SO_{2}}$具有漂白性
C.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有${BaSO_{3}}$生成
D.试管内${Br_{2}}$的${CCl_{4}}$溶液褪色，说明${SO_{2}}$具有氧化性
答案：
11.B SO₂的制备及性质探究 SO₂具有漂白性,能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，B正确。
错误项分析 98%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H⁺浓度低，反应速率慢，故实验室制备SO₂时，通常使用70%左右的硫酸,A错误;根据“强酸制弱酸”知,SO₂与BaCl₂溶液反应不能生成BaSO₃,试管中SO₂被Br₂氧化生成SO₄²⁻,SO₄²⁻与Ba²⁺结合生成白色BaSO₄沉淀,C错误;SO₂与Br₂发生氧化还原反应:SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr,Br₂的CCl₄溶液褪色，SO₂体现还原性，D错误。
易错警示 SO₂的制备在模拟题中比较常见，但是部分考生并没有对其中细节进行深究。本题A项表面看来是对实验试剂选择的考查，但实际需要考生转换思维，从结构的角度考虑，硫酸属于共价化合物,在水溶液中能够电离
考情速递创新实验探究考查形式一微型实验 新课标强调实践应用，通过化学原理与实验分析方法解决实际问题，展示科学思维过程与水平，化学实验是高考题中必考的内容，试题注重对实验操作、实验方案等的考查，如2025年黑吉辽内蒙古卷第12题结合测定含Cl⁻水样的化学需氧量的实验考查，广东卷第11题联系实验装置考查实验操作与实验现象分析。本题设计实验探究二氧化硫的性质，考查实验试剂的选择、实验现象的分析等，均在选择题中进行考查，实验原理和实验仪器均较为常见，考查考生的迁移应用能力和实验探究能力,突出实践与思维的双重考查。
错误项分析 98%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H⁺浓度低，反应速率慢，故实验室制备SO₂时，通常使用70%左右的硫酸,A错误;根据“强酸制弱酸”知,SO₂与BaCl₂溶液反应不能生成BaSO₃,试管中SO₂被Br₂氧化生成SO₄²⁻,SO₄²⁻与Ba²⁺结合生成白色BaSO₄沉淀,C错误;SO₂与Br₂发生氧化还原反应:SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr,Br₂的CCl₄溶液褪色，SO₂体现还原性，D错误。
易错警示 SO₂的制备在模拟题中比较常见，但是部分考生并没有对其中细节进行深究。本题A项表面看来是对实验试剂选择的考查，但实际需要考生转换思维，从结构的角度考虑，硫酸属于共价化合物,在水溶液中能够电离
考情速递创新实验探究考查形式一微型实验 新课标强调实践应用，通过化学原理与实验分析方法解决实际问题，展示科学思维过程与水平，化学实验是高考题中必考的内容，试题注重对实验操作、实验方案等的考查，如2025年黑吉辽内蒙古卷第12题结合测定含Cl⁻水样的化学需氧量的实验考查，广东卷第11题联系实验装置考查实验操作与实验现象分析。本题设计实验探究二氧化硫的性质，考查实验试剂的选择、实验现象的分析等，均在选择题中进行考查，实验原理和实验仪器均较为常见，考查考生的迁移应用能力和实验探究能力,突出实践与思维的双重考查。
12. $LiDFOB$是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列叙述正确的是
A.原子半径：M ＜ Y ＜ Z
B.键角：${XZ_{4}} ＜ {YZ_{2}}$
C.第一电离能：Z ＞ Y ＞ X
D.最简单氢化物沸点：Z ＞ Y ＞ X
A.原子半径：M ＜ Y ＜ Z
B.键角：${XZ_{4}} ＜ {YZ_{2}}$
C.第一电离能：Z ＞ Y ＞ X
D.最简单氢化物沸点：Z ＞ Y ＞ X
答案：
12.C 元素推断、元素周期律、物质结构
审元素根据X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1,且X为短周期元素知，X原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²,则X为C;由题给结构图可知,阴离子带1个单位负电荷，M形成4个键、Y形成2个键、Z形成1个键，根据M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素知，Y、Z分别为O、F,M为B。
同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能:F＞O＞C,C正确。
错误项分析 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径:B＞O＞F,A错误;CF₄中C原子价层电子对数为4+$\frac{4−1×4}{2}$=4,无孤电子对,键角为109°28′,OF₂中O原子价层电子对数为2+$\frac{6−2×1}{2}$=4,有2个孤电子对,孤电子对间的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，故OF₂的键角小于109°28′,即键角:CF₄＞OF₂,B错误;H₂O、HF均可形成分子间氢键，故沸点较高，且常温下H₂O为液态，HF为气态,故H₂O沸点更高,CH₄分子间无氢键，只存在范德华力，沸点较低,故沸点:H₂O＞HF＞CH₄,D错误
审元素根据X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1,且X为短周期元素知，X原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²,则X为C;由题给结构图可知,阴离子带1个单位负电荷，M形成4个键、Y形成2个键、Z形成1个键，根据M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素知，Y、Z分别为O、F,M为B。
同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能:F＞O＞C,C正确。
错误项分析 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径:B＞O＞F,A错误;CF₄中C原子价层电子对数为4+$\frac{4−1×4}{2}$=4,无孤电子对,键角为109°28′,OF₂中O原子价层电子对数为2+$\frac{6−2×1}{2}$=4,有2个孤电子对,孤电子对间的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，故OF₂的键角小于109°28′,即键角:CF₄＞OF₂,B错误;H₂O、HF均可形成分子间氢键，故沸点较高，且常温下H₂O为液态，HF为气态,故H₂O沸点更高,CH₄分子间无氢键，只存在范德华力，沸点较低,故沸点:H₂O＞HF＞CH₄,D错误
13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
答案：
13.B 物质结构与性质 牙齿表面主要成分为羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH],将其转化为氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]反应的K＞1,说明该反应正向进行程度较大，且氟磷灰石更耐酸侵蚀，故添加氟化物可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更稳定的氟磷灰石，从而预防龋齿，B符合题意。
Al(OH)₃用于治疗胃酸是因为其能与胃酸(HCl)发生中和反应:Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O,与其难溶于水无关,A不符合题意;聚乳酸由乳酸(
)发生缩聚反应生成，陈述II错误，C不符合题意;合成氨的反应中，铁触媒作催化剂，不影响平衡产率，D不符合题意。
回归教材B项源自人教版选择性必修1P85[科学.技术.社会 氟化物预防龋齿的化学原理]。
13.B 物质结构与性质 牙齿表面主要成分为羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH],将其转化为氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]反应的K＞1,说明该反应正向进行程度较大，且氟磷灰石更耐酸侵蚀，故添加氟化物可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更稳定的氟磷灰石，从而预防龋齿，B符合题意。
Al(OH)₃用于治疗胃酸是因为其能与胃酸(HCl)发生中和反应:Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O,与其难溶于水无关,A不符合题意;聚乳酸由乳酸(
)发生缩聚反应生成，陈述II错误，C不符合题意;合成氨的反应中，铁触媒作催化剂，不影响平衡产率，D不符合题意。回归教材B项源自人教版选择性必修1P85[科学.技术.社会 氟化物预防龋齿的化学原理]。
14. 部分铁、铜物质的“价—类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A.可能实现d→b→a转化
B.e、f均可由化合反应制得
C.e可用于治疗和预防缺铁性贫血
D.向沸水中滴加饱和e溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得g胶体
A.可能实现d→b→a转化
B.e、f均可由化合反应制得
C.e可用于治疗和预防缺铁性贫血
D.向沸水中滴加饱和e溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得g胶体
答案：
14.C 铁、铜及其化合物的性质与转化 由图可知,e为铁盐，而合成血红蛋白的血红素为Fe²⁺的配合物，治疗缺铁性贫血应使用亚铁盐，C错误。
若d为Cu(OH)₂,b为Cu₂O,a为Cu,新制Cu(OH)₂悬浊液与甲醛反应，可生成Cu₂O,Cu₂O可被氢气还原为Cu单质，A正确;若e为FeCl₃,可由化合反应2Fe+3Cl₂$\xlongequal{\triangle}$2FeCl₃制得,若f为FeCl₂,则可由化合反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂制得，若f为CuCl₂,则可由化合反应Cu+Cl₂$\xlongequal{\triangle}$CuCl₂制得,B正确;向沸水中滴加饱和铁盐(如FeCl₃)溶液,煮沸至液体呈红褐色即可得到Fe(OH)₃胶体,D正确。
若d为Cu(OH)₂,b为Cu₂O,a为Cu,新制Cu(OH)₂悬浊液与甲醛反应，可生成Cu₂O,Cu₂O可被氢气还原为Cu单质，A正确;若e为FeCl₃,可由化合反应2Fe+3Cl₂$\xlongequal{\triangle}$2FeCl₃制得,若f为FeCl₂,则可由化合反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂制得，若f为CuCl₂,则可由化合反应Cu+Cl₂$\xlongequal{\triangle}$CuCl₂制得,B正确;向沸水中滴加饱和铁盐(如FeCl₃)溶液,煮沸至液体呈红褐色即可得到Fe(OH)₃胶体,D正确。
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