《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

1.[2025·甘肃卷，4T,3分]$CO_2$加氢转化成甲烷，是综合利用$CO_2$实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。$525 ^∘C$，$101 kPa$下，$CO_2(g)+4H_2(g)⇌CH_4(g)+2H_2O(g)$ $ΔH=−185 kJ⋅mol^{−1}$。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 (C)

A.减小体系压强
B.升高温度
C.增大$H_2$浓度
D.恒容下充入惰性气体

答案： 1. 参考答案 C
命题意图 本题考查化学平衡的影响因素，意在考查考生的理解分析能力与灵活应用能力，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 该反应为气体分子体积减小的反应，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向，即向逆反应方向移动，A 项不符合题意。该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B 项不符合题意。增大 H₂ 浓度会提高反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C 项符合题意。恒容充入惰性气体，不改变各物质浓度，平衡不移动，D 项不符合题意。

2.[2025·安徽卷，11T,3分]恒温恒压密闭容器中，$t=0$时加入$A(g)$，各组分物质的量分数$x$随反应时间$t$变化的曲线如图(反应速率$v=kx$，$k$为反应速率常数)。下列说法错误的是 (C)


A.该条件下$\frac{x_{N,平衡}}{x_{M,平衡}} = \frac{k_{−1}k_2}{k_1k_{−2}}$
B.$0∼t_1$时间段，生成$M$和$N$的平均反应速率相等
C.若加入催化剂，$k_1$增大，$k_2$不变，则$x_1$和$x_{M,平衡}$均变大
D.若$A(g)→M(g)$和$A(g)→N(g)$均为放热反应，升高温度则$x_{A,平衡}$变大

答案： 2. 参考答案 C
命题意图 本题以多路径反应平衡曲线为情境，考查化学反应原理，涉及速率方程、催化剂与化学平衡等，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 ①A(g) ⇌ M(g) 的平衡常数$ K' = \frac{k_1}{k_{-1}}，$
②A(g) ⇌ N(g) 的平衡常数$ K'' = \frac{k_2}{k_{-2}}，$②-①得到 M(g) ⇌ N(g)，则$ K = \frac{x_{N,平衡}}{x_{M,平衡}} = \frac{K''}{K'} = \frac{k_2 / k_{-2}}{k_1 / k_{-1}} = \frac{k_2 k_{-1}}{k_1 k_{-2}}，$A 项正确。由图可知，t₁ 时刻，M 和 N 的物质的量分数相等，即生成 M 和 N 的物质的量相同，则 0~t₁ 时间段，生成 M 和 N 的平均反应速率相等，B 项正确。若加入催化剂，k₁ 增大，k₂ 不变，则 M 的选择性增大，更有利于生成 M，则 x₁ 变大，但催化剂不影响平衡移动，$x_{M,平衡} $不变，C 项错误。若 A(g) → M(g) 和 A(g) → N(g) 均为放热反应，升高温度，两个反应平衡均向生成 A 的方向移动，A 的物质的量分数变大，即$ x_{A,平衡} $变大，D 项正确。

3.[2025·山东卷，10T,2分]在恒容密闭容器中，$Na_2SiF_6(s)$热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：$T_2$温度时，$Na_2SiF_6(s)$完全分解；体系中气相产物在$T_1$、$T_3$温度时的分压分别为$p_1$、$p_3$。下列说法错误的是 (D)


A.a线所示物种为固相产物
B.$T_1$温度时，向容器中通入$N_2$，气相产物分压仍为$p_1$
C.$p_3$小于$T_3$温度时热解反应的平衡常数$K_p$
D.$T_1$温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

答案： 3. 参考答案 D
命题意图 本题通过热解反应平衡图像分析非均相平衡体系，考查化学平衡移动与计算，体现了“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
解题思路 Na₂SiF₆(s) 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其热解产物为 NaF(s) 和 SiF₄(g)，反应的化学方程式为$ Na₂SiF₆(s) \stackrel{\triangle}{\rightleftharpoons} 2NaF(s) + SiF₄(g)，$则 a 线代表 NaF(s)，b 线代表 SiF₄(g)，c 线代表 Na₂SiF₆(s)，A 项正确。T₁ 温度时，向容器中通入 N₂，容器体积恒定，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，总压增大，但气相产物分压不变，仍为 p₁，B 项正确。该热解反应的平衡常数 K_p = p(SiF₄)，由图可知，随温度升高平衡不断向右移动，p(SiF₄) 不断增大，K_p 不断增大。T₂ 时 Na₂SiF₆ 完全分解，则逐渐升温至 T₃，p(SiF₄) 为 p₃，此时反应未达平衡，而 K_p 不断增大，则 T₃ 温度时热解反应的平衡常数 K_p ＞ p₃，C 项正确。T₁ 温度时，向容器中加入 SiF₄(g)，生成物的浓度增大导致逆反应速率增大，化学平衡逆向移动，重新达平衡时温度不变，K_p 不变，则 p(SiF₄) 仍为 p₁，SiF₄ 的浓度不变，逆反应速率不变，D 项错误。

4.[2025·江苏卷，13T,3分]甘油($C_3H_8O_3$)水蒸气重整获得$H_2$过程中的主要反应：
反应Ⅰ　$C_3H_8O_3(g)⇌3CO(g)+4H_2(g)$　$ΔH＞0$
反应Ⅱ　$CO(g)+H_2O(g)⇌CO_2(g)+H_2(g)$　$ΔH＜0$
反应Ⅲ　$CO_2(g)+4H_2(g)⇌CH_4(g)+2H_2O(g)$　$ΔH＜0$
$1.0×10^5 Pa$条件下，$1 mol C_3H_8O_3$和$9 mol H_2O$发生上述反应达平衡状态时，体系中$CO$、$H_2$、$CO_2$和$CH_4$的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 (A)


A.$550 ^∘C$时，$H_2O$的平衡转化率为$20\%$
B.$550 ^∘C$反应达平衡状态时，$n(CO_2):n(CO)=11:25$
C.其他条件不变，在$400∼550 ^∘C$范围，平衡时$H_2O$的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时$H_2$的物质的量

答案： 4. 参考答案 A
命题意图 本题通过甘油重整过程涉及的反应，分析温度、压强对多反应体系产物分布的影响，考查转化率与选择性的定量关系，体现了“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ和Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ的平衡逆向移动，则 n(CH₄) 减小，故曲线②对应的物质是 CH₄。由碳元素守恒可知，550 ℃时 n(CO) ＜ 3 mol - 2.2 mol = 0.8 mol，故曲线①③对应的物质分别为 H₂、CO。由图可知，550 ℃时 n(H₂) = 5.0 mol、n(CO₂) = 2.2 mol、n(CH₄) = n(CO) = 0.4 mol，根据碳原子守恒可得，1 mol × 3 = n(CH₄) + n(CO₂) + n(CO) + 3n(C₃H₈O₃)，可得 n(C₃H₈O₃) = 0，根据 O 原子守恒可得，1 mol × 3 + 9 mol × 1 = n(H₂O) + 2n(CO₂) + n(CO) + 3n(C₃H₈O₃)，得 n(H₂O) = 7.2 mol，则$ α(H₂O) = \frac{9 mol - 7.2 mol}{9 mol} × 100% = 20%，$A 项正确。550 ℃反应达平衡时，n(CO₂) = 2.2 mol，n(CO) = 0.4 mol，则 n(CO₂) : n(CO) = 11 : 2，B 项错误。400~550 ℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO₂) 增大，说明反应Ⅲ平衡逆向移动程度更大，即反应Ⅲ消耗 H₂O 的物质的量大于反应Ⅱ生成 H₂O 的物质的量，则平衡时 H₂O 的物质的量随温度升高而减小，C 项错误。增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不受压强影响，但会受反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡移动的影响，综合考虑平衡时 H₂ 的物质的量减小，D 项错误。