《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

7.[2025·甘肃卷,5T,3分]X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 (B)

A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性

答案： 7. 参考答案B
命题意图：本题考查元素推断，掌握元素周期表与元素周期律相关知识为解题关键，意在考查考生的分析推断能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数均为6，Y为O元素，Q为S元素。X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，可推出W为Mg元素，则Z为Na元素，X为H元素。H与S组成的化合物为$H_{2}S$，其中S处于最低价态，具有还原性，A项正确。O与S形成的化合物为$SO_{2}$或$SO_{3}$，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B项错误。Na和Mg都可以在空气中燃烧，分别生成$Na_{2}O_{2}$和MgO，C项正确。Na与O按原子数1:1组成的化合物为$Na_{2}O_{2}$，其中O为 - 1价，具有氧化性，D项正确。

8.[2025·云南卷,9T,3分]钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,M是原子半径最小的元素,Q是形成物质种类最多的元素,R是地壳中含量最高的元素;T、X、Y同周期,Q、X均与Y相邻,Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 (A)

A.M与Z可形成离子化合物
B.原子半径:R＜T＜X
C.$QR_2$是极性分子
D.电负性:Y＜R＜Q

答案： 8. 参考答案A
命题意图：本题以钙霞石为载体，考查元素推断与周期律应用，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：M是原子半径最小的元素，M为H元素；Q形成物质种类最多，Q为C元素；R地壳中含量最高，R为O元素；T、X、Y同周期且原子序数递增，Q(C)、X均与Y相邻，并结合钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，则X为Al元素，Y为Si元素，结合Z的原子序数等于M、R和T原子序数之和，且小于等于20，则T为Na元素，Z为Ca元素。H与Ca形成$CaH_{2}$，为离子化合物，A项正确。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径O＜Al＜Na，B项错误。$CO_{2}$的空间结构为直线形，正、负电荷中心重合，为非极性分子，C项错误。同周期的主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，则电负性Si＜C＜O，D项错误。

9.[2025·安徽卷,9T,3分]某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (D)


A.元素电负性:X＞Z＞Y
B.该物质中Y和Z均采取$sp^3$杂化
C.基态原子未成对电子数:W＜X＜Y
D.基态原子的第一电离能:X＞Z＞Y

答案： 9. 参考答案D
命题意图：本题借助化合物结构考查元素推断，涉及电负性、杂化方式、未成对电子数及第一电离能的比较，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O元素、Z为S元素。Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P元素。W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H元素。同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O＞S＞P，A项正确。该物质中，P原子形成4个σ键、无孤电子对，采取$sp^{3}$杂化，S原子形成2个σ键、2个孤电子对，采取$sp^{3}$杂化，B项正确。基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为$2s^{2}2p^{4}$，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为$3s^{2}3p^{3}$，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H＜O＜P，C项正确。同主族从上到下基态电子的第一电离能逐渐减小，同周期的主族元素从左到右基态原子的第一电离能整体呈增大趋势，由于第ⅤA族原子的np轨道处于半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻主族元素，则基态原子的第一电离能O＞S，P＞S，D项错误。

10.[2025·山东卷,8T,2分]物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是 (A)

答案： 10. 参考答案A
命题意图：本题考查物质结构与性质，涉及电离能、电负性、晶体性质等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：$H_{2}O$沸点高于$H_{2}S$的主要原因是$H_{2}O$分子间存在氢键、$H_{2}S$分子间不存在氢键，与电离能无关，A项错误。HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O—H键极性更强，更易解离出$H^{+}$，B项正确。金刚石硬度大于晶体硅是因为二者均为共价晶体，C原子半径小于Si，C—C键键长更短、键能更大，C项正确。MgO和NaF均属于离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷越多，对应离子晶体的熔点越高。所带电荷$Mg^{2+}＞Na^{+}$，$O^{2 - }＞F^{-}$，故MgO中离子键更强，晶体熔点更高，D项正确。

11.[2025·浙江1月卷,4T,3分]根据元素周期律,下列说法不正确的是 (C)

A.第一电离能:N＞O＞S
B.化合物中键的极性:$SiCl_4＞PCl_3$
C.碱性:$LiOH＞KOH$
D.化合物中离子键百分数:$MgO＞Al_2O_3$

答案： 11. 参考答案C
命题意图：本题考查元素周期律及其应用，意在考查考生的理解记忆能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势；同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。基态N原子的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞S，A项正确。同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，故化合物中键的极性$SiCl_{4}＞PCl_{3}$，B项正确。同一主族从上到下，元素的金属性依次增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，金属性Li＜K，故碱性LiOH＜KOH，C项错误。电负性Mg＜Al＜O，Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，故化合物中离子键百分数MgO＞$Al_{2}O_{3}$，D项正确。

12.[2025·河南卷,6T,3分]我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,由其原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (D)

A.$QY_3$为极性分子
B.ZY为共价晶体
C.原子半径:W＞Z
D.1个$X_2$分子中有2个$\pi$键

答案： 12. 参考答案D
命题意图：本题结合深紫外双折射晶体材料，考查元素推断、分子极性、原子半径大小比较及化学键类型等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，则基态X原子的核外电子排布式为$1s^{2}2s^{2}2p^{3}$，X是N元素；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B元素，W是C元素；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F元素，Z是Na元素。$BF_{3}$的中心B原子的价层电子对数为$3 + \frac{3 - 3×1}{2} = 3$，无孤电子对，$BF_{3}$的空间结构为平面正三角形，正、负电中心重合，则$BF_{3}$为非极性分子，A项错误。NaF是离子晶体，B项错误。同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径C＜Na，C项错误。$N_{2}$分子中含有氮氮三键，1个三键中含有1个σ键、2个π键，D项正确。