《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

5. [2025·湖北卷，9T，3分] $\mathrm{SO_2}$ 晶胞是长方体，边长 $a \neq b \neq c$，如图所示。下列说法正确的是 (D)


A.一个晶胞中含有 4 个 O 原子
B.晶胞中 $\mathrm{SO_2}$ 分子的取向相同
C.1 号和 2 号 S 原子间的核间距为 $\frac{\sqrt{2}}{2} \sqrt{a^2 + b^2}\ \mathrm{pm}$
D.每个 S 原子周围与其等距且紧邻的 S 原子有 4 个

答案： 5. 参考答案D
命题意图本题通过晶胞参数分析，意在强化考生对晶体知识的应用，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路由晶胞图可知，$ SO_2$分子位于晶胞的棱心和体心，一个晶胞中含有$12 × \frac{1}{4}+1=4$个$ SO_2$分子，则一个晶胞中含有8个O原子，A项错误。由图可知，晶胞中$ SO_2$分子有2种取向，B项错误。1号和2号S原子间的核间距为顶面面对角线长度的一半，则核间距为$\frac{1}{2} \sqrt{a^2+b^2} pm$，C项错误。以体心的S原子为例，由于$a \neq b \neq c$，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个，D项正确。

6. [2025·浙江 1 月卷，13T，3分]某化合物 $\mathrm{Fe(NH_3)_2Cl_2}$ 的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 (D)


A.晶体类型为混合晶体
B.$\mathrm{NH_3}$ 与二价铁形成配位键
C.该化合物与水反应有难溶物生成
D.该化合物热稳定性比 $\mathrm{FeCl_2}$ 高

答案： 6. 参考答案D
命题意图本题考查晶体与配合物相关知识，意在考查考生的理解分析与判断能力，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路该晶体中存在$ Fe^{2+}$、$ Cl^-$之间的离子键、$ Fe^{2+}$与$ NH_3$中N原子间的配位键和$ NH_3$分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A项正确。$ NH_3$与$ Fe^{2+}$通过配位键形成$[ Fe( NH_3)_2]^{2+}$，B项正确。$ Fe( NH_3)_2 Cl_2$溶于水可得到$ NH_3 · H_2 O$和$ Fe^{2+}$，二者反应可以生成$ Fe( OH)_2$沉淀，总反应方程式为$ Fe( NH_3)_2 Cl_2+2 H_2 O= Fe( OH)_2 \downarrow+2 NH_4 Cl$，C项正确。$ NH_3$与$ Fe^{2+}$形成的配位键不稳定，容易分解为$ FeCl_2$和$ NH_3$，故$ Fe( NH_3)_2 Cl_2$热稳定性小于$ FeCl_2$，D项错误。

7. [2025·河北卷，11T，3分] $\mathrm{SmCo_k}$ ($k＞1$) 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。$\mathrm{SmCo_k}$ 的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 $a = 500\ \mathrm{pm}$、$c = 400\ \mathrm{pm}$，M、N 原子的分数坐标分别为 $(\frac{5}{6}, \frac{1}{6}, \frac{1}{2})$、$(\frac{1}{6}, \frac{5}{6}, \frac{1}{2})$。设 $N_\mathrm{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (D)


A.该物质的化学式为 $\mathrm{SmCo_5}$
B.体心原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$
C.晶体的密度为 $\frac{890\sqrt{3}}{3N_\mathrm{A} × 10^{-22}}\ \mathrm{g · cm^{-3}}$
D.原子 Q 到体心的距离为 $\frac{100}{41}\sqrt{ } 100\ \mathrm{pm}$

答案：
7. 参考答案D
命题意图本题以$ SmCo_k$的六方晶胞为情境，涉及均摊法、分数坐标、晶体密度等知识，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路根据均摊法，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心和体内，晶胞中数目为$4 × \frac{1}{6}+4 × \frac{1}{12}+8 × \frac{1}{2}=5$，结合晶胞的化学式$ SmCo_k(k＞1)$可知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为$ SmCo_5$，A项正确。体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为$(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$，B项正确。每个晶胞中含有1个$ SmCo_5$，晶胞底面为菱形，底面面积为$\frac{\sqrt{3}}{2} a^2$，六方晶胞的体积为$\frac{\sqrt{3}}{2} a^2 c$，则晶体密度为$\frac{150+59 × 5}{N_{ A} × \frac{\sqrt{3}}{2} a^2 c}=\frac{445}{N_{ A} × \frac{\sqrt{3}}{2} × (500 × 10^{-10})^2 × (400 × 10^{-10})}=\frac{890\sqrt{3}}{3N_{ A} × 10^{-22}} g · cm^{-3}$，C项正确。原子Q的分数坐标为(0, $\frac{1}{2}$, 1)，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，如图 ，则原子Q到体心的距离为$\sqrt{250^2+200^2} pm=50\sqrt{41} pm$，D项错误。

8. [2025·安徽卷，12T，3分]碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为 $d\ \mathrm{pm}$。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。$N_\mathrm{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (A)


A.碘晶体是混合型晶体
B.液态碘单质中也存在“卤键”
C.127 g 碘晶体中有 $N_\mathrm{A}$ 个“卤键”
D.碘晶体的密度为 $\frac{2 × 254}{abd × N_\mathrm{A} × 10^{-30}}\ \mathrm{g · cm^{-3}}$

答案： 8. 参考答案A
命题意图本题通过碘晶体结构分析，考查晶体类型判断、卤键性质及晶胞密度计算，体现了“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路由图示碘晶体的单层结构可知，层内分子间存在“卤键”(类似氢键)和范德华力，层间作用为范德华力，则碘晶体是分子晶体，而不是混合型晶体，A项错误。类比水，在固态水和液态水分子之间都存在氢键，则液态碘单质中也存在“卤键”，B项正确。由图可知，每个$ I_2$分子连有4个“卤键”，每个“卤键”被2个碘分子共用，由均摊法知，1个$ I_2$分子“占有”2个“卤键”，C项正确。从相邻两层碘分子中选取晶胞进行分析，图中虚线所给结构为晶胞底面，两层间距离为晶胞的高，则每个晶胞中碘原子的个数是$(4+4) × \frac{1}{2}=4$，每个晶胞中平均含有2个$ I_2$分子，晶胞的体积是$a b d × 10^{-30} cm^3$，碘晶体的密度是$\frac{2 × 254}{a b d × N_{ A} × 10^{-30}} g · cm^{-3}$，D项正确。