《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

20.[2024·重庆卷,5T,3分]某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 (A)

A.Si的电负性大于Al
B.Mn和Cu均为d区元素
C.Mg的第一电离能小于Al
D.基态时,Mg原子和Mn原子的单电子数相等

答案： 20. 参考答案A
命题意图：本题考查物质的结构与性质，涉及电负性、第一电离能、电子排布、元素在周期表中的位置等知识，体现了“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养。
解题思路：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则Si的电负性大于Al，A项正确。基态Mn原子核外电子排布为$[Ar]3d^{5}4s^{2}$，为d区元素，基态Cu原子核外电子排布为$[Ar]3d^{10}4s^{1}$，为ds区元素，B项错误。基态Mg原子的价电子排布式为$3s^{2}$，基态Al原子的价电子排布式为$3s^{2}3p^{1}$，Mg原子最外层3s轨道达到全充满结构，较稳定，则Mg的第一电离能大于Al，C项错误。基态Mn原子价电子排布式为$3d^{5}4s^{2}$，有5个单电子，基态Mg原子价电子排布式为$3s^{2}$，没有单电子，二者单电子数不相等，D项错误。

21.[2024·安徽卷,8T,3分]某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 (C)


A.该物质中Ni为+2价
B.基态原子的第一电离能:Cl＞P
C.该物质中C和P均采取$sp^2$杂化
D.基态Ni原子价电子排布式为$3d^84s^2$

答案： 21. 参考答案C
命题意图：本题以某催化剂的结构简式为素材，涉及化合价、第一电离能、杂化方式、价电子排布式等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：由结构简式可知，P原子的3个成键电子分别与3个苯环形成共用电子对，剩余的1个孤电子对与Ni形成配位键，Cl也提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，该物质中Ni为 + 2价，A项正确。同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，基态原子的第一电离能Cl＞P，B项正确。该物质中，苯环上C原子采取$sp^{2}$杂化，P的价层电子对数为4，采取$sp^{3}$杂化，C项错误。Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为$3d^{8}4s^{2}$，D项正确。

22.[2024·福建卷,3T,4分]某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 (A)


A.第一电离能:X＞Y＞Z
B.最简单氢化物沸点:Y＜Z
C.键长:Y—Y＞Y—Z＞Y—Q
D.Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离:$H_nYO_m$⇌$H_{n-1}YO_m^-$+$H^+$

答案： 22. 参考答案A
命题意图：本题考查元素推断和元素周期律，体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
解题思路：根据“Z的单质为空气的主要成分之一”可知Z为N或O元素，结合电解质阴离子结构图中Z形成2个共价键可推断Z为O元素；再根据“原子序数依序增大的同周期元素”推断四种元素均为第二周期元素，则Q为F元素；根据电解质阴离子带一个单位的负电荷及X、Y均形成4个共价键，可以推断X、Y分别为B、C元素。B、C、O三种元素位于同一周期，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，第一电离能O＞C＞B，A项错误。常温下$CH_{4}$为气体，$H_{2}O$为液体，且$H_{2}O$分子间能形成氢键，故$CH_{4}$的沸点低于$H_{2}O$，B项正确。Y、Z、Q三种元素位于同一周期，随着原子序数的增大原子半径逐渐减小，故键长C—C＞C—O＞C—F，C项正确。C元素的最高价氧化物对应水化物为$H_{2}CO_{3}$，属于二元弱酸，在水溶液中部分电离、分步电离，且以第一步电离为主，故其电离方程式为$H_{2}CO_{3}⇌HCO_{3}^{-}+H^{+}$，D项正确。

23.[2024·江西卷,5T,3分]

某

新材料阳离子为$W_{36}X_{18}Y_2Z_6M^+$。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。$X_6W_6$分子含有大$\pi$键($Π_6^6$)，$XZ_2$分子呈直线形。下列说法正确的是 (B)

A.$WYZ_2$是强酸
B.MZW是强碱
C.$M_2Z_2$是共价化合物
D.$X_2W_2$是离子化合物

答案： 23. 参考答案B
命题意图：本题以某新材料阳离子为素材，考查元素推断，涉及物质分类、分子结构、共价化合物、离子化合物等知识，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：前四周期中M原子半径最大，则M为K元素。X、Y、Z同周期，$X_{6}W_{6}$分子含有大π键($\pi_{6}^{6}$)，判断X为C元素，W为H元素。$XZ_{2}$分子呈直线形，X、Y、Z同周期，则$XZ_{2}$分子为$CO_{2}$，Z为O元素，Y为N元素。$WYZ_{2}$是$HNO_{2}$，属于弱酸，A项错误。MZW是KOH，属于强碱，B项正确。$M_{2}Z_{2}$是$K_{2}O_{2}$，是离子化合物，C项错误。$X_{2}W_{2}$是$C_{2}H_{2}$，为共价化合物，D项错误。

24.[2024·贵州卷,9T,3分]某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 (A)


A.第一电离能:Y＜Z＜Q
B.该化合物中Q和W之间可形成氢键
C.X与Al元素有相似的性质
D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

答案： 24. 参考答案A
命题意图：本题考查元素推断，意在考查考生的分析推理能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素。X的最外层电子数等于内层电子数，则X为Be元素。Q、W能形成两种室温下常见的液态化合物，且由图知，W形成一条共价键，Q形成两条共价键，则W为H元素、Q为O元素，两种常见的液态化合物为$H_{2}O$、$H_{2}O_{2}$。Z元素在元素周期表中位于Y、Q之间，则Z为N元素。同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道呈半满的稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能Y(C)＜Q(O)＜Z(N)，A项错误。该化合物中含有N—H键，可以形成氢键N—H…O，B项正确。Be和Al在元素周期表中位于对角线位置，性质相似，C项正确。H、N、O三种元素可形成$NH_{4}NO_{3}$、$NH_{4}NO_{2}$等离子化合物，D项正确。

25.[2024·吉林卷,11T,3分]如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 (D)



A.单质沸点:Z＞Y＞W
B.简单氢化物键角:X＞Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.$QZX_4Y_4W_{12}$是配合物，配位原子是Y

答案： 25. 参考答案D
命题意图：本题考查元素推断，涉及沸点比较、键角比较、配合物等知识，意在考查考生的分析推理能力，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素。基态Y、Z原子有两个未成对电子，且结合化学式QZY₄可推出，Y为O元素、Z为S元素，QZY₄为$CuSO_{4}$。基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，且结合化学式XW₃可推出，X为N元素、W为H元素。S单质在常温下为固体，$O_{2}$、$H_{2}$在常温下均为气体，$O_{2}$、$H_{2}$均为分子晶体，且相对分子质量$O_{2}＞H_{2}$，故沸点S＞$O_{2}$＞$H_{2}$，A项正确。$NH_{3}$中心原子N采取$sp^{3}$杂化，N上有一个孤电子对，$H_{2}O$中心原子O也采取$sp^{3}$杂化，O上有两个孤电子对。孤电子对数目越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角$NH_{3}$＞$H_{2}O$，B项正确。在向$CuSO_{4}$溶液中逐渐通入$NH_{3}$的过程中，先产生$Cu(OH)_{2}$蓝色沉淀，而后沉淀溶解形成深蓝色$[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$溶液，C项正确。$[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}$是配合物，配位原子是N，D项错误。