《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

1.[2025·陕西卷，16T，14 分]一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为 $\mathrm{Mn^{2+}}$、$\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{NH_4^+}$的硫酸盐）的工艺流程如下。

已知：①常温下 $K_sp(\mathrm{MgCO_3}) = 10^{-5.17}$，$K_sp[\mathrm{Mg(OH)_2}] = 10^{-11.25}$，$K_sp[\mathrm{Mn(OH)_2}] = 10^{-12.72}$；
②$\mathrm{S_2O_8^{2-}}$结构式为
回答下列问题：
(1) 制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有搅拌 适当升温(答案合理即可)。（写出两种）
(2) “沉锰 I”中，写出的 $\mathrm{Mn(OH)_2}$被氧化成 $\mathrm{Mn_3O_4}$的化学方程式$6Mn(OH)_2+O_2=2Mn_3O_4+6H_2O\ 10^{-2.15}$。当 $\mathrm{Mg^{2+}}(c = 10^{-0.68}~\mathrm{mol · L^{-1}})$将要开始沉淀时，溶液中剩余 $\mathrm{Mn^{2+}}$浓度为$10^{-2.15}$$\mathrm{mol · L^{-1}}$。
(3) “沉锰 II”中，过量的 $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{S_2O_8}$经加热解去除，最终产物是 $\mathrm{NH_4HSO_4}$和$O_2$(填化学式)。

(4) “沉镁 I”中，当 $\mathrm{pH}$为 8.0～10.2 时，生成碱式碳酸镁 $[x\mathrm{MgCO_3} · y\mathrm{Mg(OH)_2} · z\mathrm{H_2O}]$，煅烧得到疏松的轻质 $\mathrm{MgO}$。$\mathrm{pH}$过大时，不能得到轻质 $\mathrm{MgO}$的原因是pH过大时，沉淀中$MgCO_3$的比例降低，煅烧产生的$CO_2$气体减少，不能得到疏松的轻质$MgO$。
(5) “沉镁 II”中，加 $\mathrm{H_3PO_4}$至 $\mathrm{pH}=8.0$ 时，$\mathrm{Mg^{2+}}$沉淀完全；若加至 $\mathrm{pH}=4.0$ 时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式$MgNH_4PO_4· 6H_2O+2H_3PO_4=Mg^{2+}+3H_2PO_4^-+NH_4^++6H_2O$。
(6) “结晶”中，产物 $\mathrm{X}$的化学式为$(NH_4)_2SO_4$。
(7) “焙烧”中，$\mathrm{Mn}$元素发生了还原(填“氧化”或“还原”)反应。

答案：
(1)搅拌 适当升温(答案合理即可)
(2)$6Mn(OH)_2+O_2=2Mn_3O_4+6H_2O\ 10^{-2.15}$
(3)$O_2$
(4)pH过大时，沉淀中$MgCO_3$的比例降低，煅烧产生的$CO_2$气体减少，不能得到疏松的轻质$MgO$
(5)$MgNH_4PO_4· 6H_2O+2H_3PO_4=Mg^{2+}+3H_2PO_4^-+NH_4^++6H_2O$
(6)$(NH_4)_2SO_4$
(7)还原

2.[2025·安徽卷，15T，14 分]某含锶(Sr)废渣主要含有 $\mathrm{SrSO_4}$、$\mathrm{SiO_2}$、$\mathrm{CaCO_3}$、$\mathrm{SrCO_3}$和 $\mathrm{MgCO_3}$等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。

已知 $25° C$时，$K_sp(\mathrm{SrSO_4}) = 10^{-6.46}$，$K_sp(\mathrm{BaSO_4}) = 10^{-9.97}$。
回答下列问题：
(1) 锶位于元素周期表第五周期第 IIA 族。基态锶原子价电子排布式为$5s^2$。
(2) “浸出液”中主要的金属离子有 $\mathrm{Sr^{2+}}$、$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$(填离子符号)。
(3) “盐浸”中 $\mathrm{SrSO_4}$转化反应的离子方程式为$SrSO_4+Ba^{2+}=BaSO_4+Sr^{2+}\ 10^{-8.97}$；
$25° C$时，向 $0.01~\mathrm{mol}$ $\mathrm{SrSO_4}$粉末中加入 $100~\mathrm{mL}$ $0.11~\mathrm{mol · L^{-1}}$ $\mathrm{BaCl_2}$溶液，充分反应后，理论上溶液中 $c(\mathrm{Sr^{2+}}) · c(\mathrm{SO_4^{2-}}) =$$10^{-8.97}$$\mathrm{mol^2 · L^{-2}}$(忽略溶液体积的变化)。
(4) 其他条件相同时，盐浸 $2~\mathrm{h}$，浸出温度对锶浸出率的影响如图甲所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是其他条件相同时，升高温度，$SrSO_4$的溶解度增大，反应速率加快。

(5) “浸出渣 2”中主要含有 $\mathrm{SrSO_4}$、$BaSO_4$、$SiO_2$(填化学式)。
(6) 将窝穴式(结构如图乙所示)与 $\mathrm{K^+}$形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 $\mathrm{Sr^{2+}}$，原因是与$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$相比，$Sr^{2+}$和$K^+$半径接近，窝穴体a的空腔和$Sr^{2+}$的大小更适配；$Sr^{2+}$所带电荷更高，与窝穴体a中的N、O相互作用更强。
(7) 由 $\mathrm{SrCl_2} · 6\mathrm{H_2O}$制备无水 $\mathrm{SrCl_2}$的最优方法是a(填标号)。
a. 加热脱水
b. 在 $\mathrm{HCl}$气流中加热
c. 常温加压
d. 加热加压

答案：
(1)$5s^2$
(2)$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$
(3)$SrSO_4+Ba^{2+}=BaSO_4+Sr^{2+}\ 10^{-8.97}$
(4)其他条件相同时，升高温度，$SrSO_4$的溶解度增大，反应速率加快
(5)$BaSO_4$、$SiO_2$
(6)与$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$相比，$Sr^{2+}$和$K^+$半径接近，窝穴体a的空腔和$Sr^{2+}$的大小更适配；$Sr^{2+}$所带电荷更高，与窝穴体a中的N、O相互作用更强
(7)a