《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (B)

A.碱性锌锰电池的正极反应:$MnO_2 + H_2O + e^- \xlongequal{} MnO(OH) + OH^-$
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:$Pb^{2+} + 2H_2O - 2e^- \xlongequal{} PbO_2 + 4H^+$
C.$K_3[Fe(CN)_6]$ 溶液滴入 $FeCl_2$ 溶液中:$K^+ + Fe^{2+} + [Fe(CN)_6]^{3-} \xlongequal{} KFe[Fe(CN)_6] \downarrow$
D.$TiCl_4$ 加入水中:$TiCl_4 + (x + 2)H_2O \xlongequal{} TiO_2 · xH_2O \downarrow + 4H^+ + 4Cl^-$

答案： 5. 参考答案 B
命题意图：本题考查电极反应、离子方程式的书写，通过电极反应或离子方程式解释相应的反应原理，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路：碱性锌锰电池中正极上MnO₂得电子生成MnO(OH)，A项正确。铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO₄失电子生成PbO₂，电极反应为PbSO₄ - 2e⁻ + 2H₂O ══ PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻，B项错误。K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中，产生KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，C项正确。TiCl₄加入水中发生水解反应生成TiO₂·xH₂O和HCl，D项正确。

6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 $3W_3(ZX_4)_2 · WY_2$。已知:X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的前 20 号元素,W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等,基态 X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为 2:1:3。下列说法正确的是 (C)

A.电负性:X＞Y＞Z＞W
B.原子半径:X＜Y＜Z＜W
C.Y 和 W 的单质都能与水反应生成气体
D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

答案： 6. 参考答案 C
命题意图：本题以某种荧光粉为载体，借助物质原子结构和元素推断，考查元素周期表和元素周期律的有关内容，体现了“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，同时结合物质的化学式可知，基态X原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴，则X为O。基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系Y为F或Na，Z为P。结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为 +2价，且其原子序数最大，故W为Ca，Y为F。元素电负性F ＞ O ＞ P ＞ Ca，A项错误。原子半径F ＜ O ＜ P ＜ Ca，B项错误。F₂、Ca与水反应分别能够生成O₂和H₂，C项正确。磷元素的最高价氧化物的水化物H₃PO₄不具有强氧化性，D项错误。

7. 取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 0.1 mol·L⁻¹),反应现象没有明显差别的是 (D)

答案： 7. 参考答案 D
命题意图：本题通过实验操作与现象考查考生对化学反应的认识，体现了“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。
解题思路：氨水滴入AgNO₃溶液中，先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解；AgNO₃溶液滴入氨水中，开始一段时间无明显现象，不断滴入AgNO₃溶液，后来开始产生白色沉淀。A项不符合题意。NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解；Al₂(SO₄)₃溶液滴入NaOH溶液开始一段时间无明显现象，不断滴入Al₂(SO₄)₃溶液，后来开始产生白色沉淀。B项不符合题意。H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色逐渐褪去，并有气泡产生，溶液最终为无色；酸性KMnO₄溶液滴入H₂C₂O₄溶液中，紫色迅速褪去，并有气泡产生，溶液最终为紫色。C项不符合题意。KSCN溶液滴入FeCl₃溶液中，溶液变为红色；FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中，溶液同样变为红色。D项符合题意。

8. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂,工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料,在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙,其阳极区反应过程如下:

下列说法错误的是 (B)

A.溴化钠起催化和导电作用
B.每生成 1 mol 葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了 2 mol 电子
C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

答案： 8. 参考答案 B
命题意图：本题以葡萄糖酸钙的制备为载体，考查化学反应过程中的原理，意在考查考生的分析推理和读图能力，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路：据图可知，Br⁻在阳极被氧化为Br₂，Br₂和水反应生成HBrO。HBrO为氧化剂，将葡萄糖转为葡萄糖酸，自身又被还原为Br⁻，故NaBr在反应过程中起催化和导电作用，A项正确。1mol葡萄糖转化为1mol葡萄糖酸，分子中多了1molO，转移2mol电子，而生成1mol葡萄糖酸钙需要2mol葡萄糖酸，故每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移4mol电子，B项错误。葡萄糖酸分子中含—COOH和—OH，可发生分子内酯化反应形成多种环状结构的产物，其中有六元环状结构的产物，C项正确。葡萄糖分子中含醛基，能发生氧化、还原、加成反应，连有—OH碳原子的邻位碳原子上有H原子，在一定条件下能发生消去反应，D项正确。

9. 处理某铜冶金污水(含 $Cu^{2+}$、$Fe^{3+}$、$Zn^{2+}$、$Al^{3+}$)的部分流程如下:

已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示:

②$K_{sp}(CuS) = 6.4 × 10^{-36}$,$K_{sp}(ZnS) = 1.6 × 10^{-24}$。
下列说法错误的是 (D)

A.“沉渣Ⅰ”中含有 $Fe(OH)_3$ 和 $Al(OH)_3$
B.$Na_2S$ 溶液呈碱性,其主要原因是 $S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$
C.“沉淀池Ⅱ”中,当 $Cu^{2+}$ 和 $Zn^{2+}$ 完全沉淀时,溶液中$\frac{c(Cu^{2+})}{c(Zn^{2+})} = 4.0 × 10^{-12}$
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水

答案： 9. 参考答案 D
命题意图：本题以处理铜冶金污水为载体，考查考生对水溶液中离子反应的认识，体现了“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路：结合表中数据可知，pH = 4时，Fe(OH)₃已沉淀完全，Al(OH)₃开始沉淀，则“沉渣I”中含有Fe(OH)₃和Al(OH)₃，A项正确。Na₂S溶液因S²⁻水解而呈碱性，B项正确。“沉淀池II”中，当Cu²⁺和Zn²⁺完全沉淀时，溶液中$\frac{c(Cu^{2+})}{c(Zn^{2+})}=\frac{c(Cu^{2+})c(S^{2 - })}{c(Zn^{2+})c(S^{2 - })}=\frac{K_{sp}(CuS)}{K_{sp}(ZnS)}=\frac{6.4×10^{-36}}{1.6×10^{-24}} = 4.0×10^{-12}$，C项正确。“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的Na⁺、Ca²⁺及少量Al³⁺，故经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D项错误。