《2026年新高考5年真题高中化学全一册通用版湖南专版》

1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及化学变化的是 (A)

A.定期清淤,疏通河道
B.化工企业“三废”处理后,达标排放
C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D.河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理

答案： 1. 参考答案A
命题意图：本题考查化学与社会生活，以湘江流域的治理和生态修复为背景考查工业“三废”和垃圾的分类处理等知识，意在考查考生的分析与辨析能力，以及“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。
解题思路：定期清淤，疏通河道，属于对固体物质的移出，没有新物质生成，不涉及化学变化，A项符合题意。对废气、废液和废渣的治理需要通过化学反应使其变为无害物质，涉及化学变化，B项不符合题意。微生物降解涉及化学变化，C项不符合题意。垃圾的无害化处理涉及化学变化，D项不符合题意。

2. 下列说法正确的是 (B)

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B.FeO 粉末在空气中受热,迅速被氧化成 Fe₃O₄
C.SO₂ 可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒
D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀

答案： 2. 参考答案B
命题意图：本题考查物质的性质，意在考查考生识记能力，以及应用知识解决问题的能力。
解题思路：单糖、二糖等均不属于高分子化合物，A项错误。FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热会迅速部分氧化，生成Fe₃O₄，B项正确。工业上常用SO₂来漂白纸浆、毛、丝等，此外，SO₂还可用于葡萄酒酿制过程中，起杀菌作用，C项错误。锌比铁活泼，镀锌铁皮的镀层破损后，锌先被腐蚀，对铁皮有保护作用，铁皮的腐蚀速率不会加快，D项错误。

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是 (C)

答案： 3. 参考答案C
命题意图：本题考查实验室物质的检验、气体的制备、pH的测定等基本操作，意在考查化学实验能力，以及“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。
解题思路：FeSO₄被氧化，Fe²⁺转化为Fe³⁺，可用KSCN溶液检验Fe³⁺，A项正确。实验室制备的Cl₂中含有HCl气体和水蒸气，可先用饱和NaCl溶液除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气，B项正确。湿润的pH试纸会使NaOH溶液的浓度减小，使测定的pH偏小，C项错误。CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂的沸点较高，与乙醇的沸点差异大，蒸馏即可得到无水乙醇，D项正确。

4. 己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:下列说法正确的是 (C)


A.苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色
B.环己醇与乙醇互为同系物
C.己二酸与 NaHCO₃ 溶液反应有 CO₂ 生成
D.环己烷分子中所有碳原子共平面

答案： 4. 参考答案C
命题意图：本题考查有机物结构与性质，涉及羟基、羧基等官能团的性质，实质是迁移教材中苯、乙醇和乙酸的性质等知识，意在考查考生观察与分析能力，以及“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
解题思路：苯和水不互溶，且溴在苯中的溶解度比其在水中的溶解度大，故苯能萃取溴；又因苯的密度比水小，故有机层在上方，呈橙红色，水层在下方，几乎无色。A项错误。环己醇和乙醇的分子结构不相似，B项错误。己二酸的酸性比碳酸强，故己二酸能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，C项正确。环己烷中的碳原子均采取sp³杂化，呈四面体结构，故环己烷分子中所有碳原子不可能共平面，D项错误。

5. $N_A$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (D)

A.18 g $H_2^{18}O$ 含有的中子数为 $10N_A$
B.0.1 mol·L⁻¹ $HClO_4$ 溶液中含有的 $H^+$ 数为 $0.1N_A$
C.2 mol NO 与 1 mol $O_2$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $2N_A$
D.11.2 L $CH_4$ 和 22.4 L $Cl_2$(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $1.5N_A$

答案： 5. 参考答案D
命题意图：本题以阿伏加德罗常数为载体，考查同位素、电解质的电离、可逆反应和甲烷的性质，意在考查“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
解题思路：H₂¹⁸O的相对分子质量是20，故18gH₂¹⁸O的物质的量为0.9mol，1个H₂¹⁸O分子中含有10个中子，则中子数为9Nₐ，A项错误。没有给出HClO₄溶液的体积，不能计算其H⁺数目，B项错误。NO和O₂反应的产物是NO₂和N₂O₄的混合物，故不能确定分子数，C项错误。CH₄与Cl₂的取代反应，产物与反应物的分子数始终不变，标准状况下，11.2LCH₄的物质的量是0.5mol，22.4LCl₂的物质的量是1mol，故分子数始终是1.5Nₐ，D项正确。

6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

下列说法错误的是 (D)

A.物质 X 常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融 $MgCl_2$ 制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为 $MgO + C + Cl_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} MgCl_2 + CO$
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $MgCl_2$

答案： 6. 参考答案D
命题意图：本题以无水氯化镁的制备流程为载体，考查镁的制备、盐的水解及化学方程式的书写，考查考生分析和解决化学问题的能力，意在考查“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。
解题思路：苦卤水中存在Mg²⁺，与碱反应生成Mg(OH)₂沉淀，故可以加入生石灰，先与水反应生成Ca(OH)₂，再与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂，A项正确。Na、Mg、Al均为活泼金属，选用电解法进行冶炼，应用电解熔融MgCl₂的方法得到Mg，B项正确。沉镁得到Mg(OH)₂，煅烧生成MgO，高温下，碳与MgO反应得到的是CO，C项正确。MgCl₂溶液加热蒸发，Mg²⁺水解得到Mg(OH)₂，无法得到无水MgCl₂，D项错误。