《2025年尖子生题库九年级化学全一册人教版》

10. 分别在$T_1$、$T_2$不同温度下，向$40\ g\ KNO_3$固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)$T_1$时，$ KNO_3$的溶解度为80g/80克。
(2)$T_1$和$T_2$的大小关系为$T_1$＞$T_2$(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)用字母表示图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为A=B＞C＞D。
(4)若将$T_2$时D点对应的溶液变为饱和溶液，下列方案可行的是BC(填字母)。
A. 温度变为$T_1$
B. 加入$20\ g\ KNO_3$
C. 恒温蒸发$50\ g$水

答案： 10.
(1)80g/80克
(2)＞
(3)A=B＞C＞D
(4)BC
【详解】
(1)T₁时，100g水溶解80g硝酸钾达到饱和，故T₁时，KNO₃的溶解度为80g；
(3)A点时加入的水没有将40g硝酸钾完全溶解，形成的是T₁的饱和溶液，B点时加入50g水恰好将40g硝酸钾溶解，形成的也是T₁的饱和溶液，故图中A、B对应的溶质质量分数相等；C与B中溶质都是40g但C中水的质量比B大，所以形成的溶液溶质质量分数小于B点溶液溶质质量分数；D与C的溶质质量相等，但D中水的质量比C大，所以形成的溶液溶质质量分数小于C点溶液溶质质量分数，所以图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为A=B＞C＞D。

11.$ NaCl$在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是$ NaCl$的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，$85\%$是$ NaCl$，还含有少量$ Na_2 SO_4$等。结合物质的溶解性及$ NaCl$和$ Na_2 SO_4$的溶解度曲线，回答下列问题。


(1)$ NaCl$属于易溶(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)$10\ ^{\circ} C$时，$ NaCl$饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{35.8g}{35.8g+100g}×100\%$(列出计算式即可)。
(3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中$ NaCl$的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出。
(4)$ Na_2 SO_4$又称无水芒硝，是重要的化工原料。$40\ ^{\circ} C$时，输回地面的溶液分离出$ NaCl$后，剩余溶液适宜采用降温结晶方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。

答案： 11.
(1)易溶
(2)$\frac{35.8g}{35.8g+100g}×100\%$
(3)氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
(4)降温结晶
【详解】
(2)根据饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100\%$。
(3)如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。
(4)如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。