《2026年理想树试题攻略高中化学》

1. 地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品
主要含有无机非金属材料的是

A.涪城剪纸
B.雾山石刻
C.炳林毛笔
D.李白诗意绣

答案： 1. B 常规考点化学与传统文化，涉及剪纸、石刻、毛笔、绣品等
[深度解析]纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；雾山石刻所用岩石的主要成分是碳酸钙、二氧化硅等，属于无机非金属材料，B符合题意；毛笔的笔杆多为木材，主要成分为纤维素，笔头为动物毛发，主要成分为蛋白质，均属于有机高分子材料，C不符合题意；李白诗意绣是绣品，使用的材料是丝绸，其主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，D不符合题意。

2. 下列与物质性质相关的说法正确的是

A.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C.煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解
D.油脂难溶于水，其皂化反应产物的结构中不含亲水
基团

答案： 2. A 常规考点，物质性质与用途，涉及金属冶炼、高分子材料性质、蛋白质盐析、皂化反应等
[深度解析]金属铝的还原性较强，可通过铝热反应冶炼金属Fe等，A正确；聚丙烯是高分子材料，但分子中不含亲水基团（如—OH、—COOH等），吸水性极差，不能用作吸水剂，B错误；蛋白质在盐的浓溶液中会发生“盐析”，煮番茄蛋汤时加入大量盐会导致蛋白质析出，而非促进溶解，C错误；油脂的皂化反应产物是高级脂肪酸盐和甘油，其中高级脂肪酸盐中含亲水基团（—COO⁻），甘油中含亲水基团（—OH），D错误。
知识拓展：亲水基团是指分子中易与水发生相互作用（如形成氢键）或溶于水的原子团，含有该基团的位置更易溶于水。常见的亲水基团有羟基（—OH）、羧基（—COOH）、氨基（—NH₂）、磺酸基（—SO₃H）、磷酸基（—PO₃H₂）等。

3. 下列化学用语或图示正确的是

A.HClO 的电子式:H⁺[:O:Cl:]⁻
B.丙酸的分子式:CH₃CH₂COOH
C.CO₂ 的 π 键电子云轮廓图:
D.基态 Ca²⁺ 的最外层电子排布图:

答案：
3. D 常规考点，化学用语，涉及电子式、分子式、电子云轮廓图、核外电子排布等
[深度解析]HClO的结构式为H—O—Cl，属于共价化合物，电子式为H:Ö:Cl:，A错误；丙酸的分子式是C₃H₆O₂，CH₃CH₂COOH是丙酸的结构简式，B错误；π键是由两个原子的p轨道通过“肩并肩”方式形成，电子云轮廓图应为镜面对称，如图：，C错误；基态Ca²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，最外层电子排布式为3s²3p⁶，对应电子排布图为，D正确。

4. 硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地
平的中间体 M 的结构简式如图，下列关于 M 的说法
错误的是


A.分子式为 C₂₅H₂₇O₅N
B.sp³ 杂化的碳原子数目为 6
C.分子中有 1 个手性碳原子
D.能发生氧化反应和加成反应

答案：
4. B 常规考点有机物的结构与性质，涉及分子式、碳原子杂化类型、手性碳、反应类型等
[深度解析]由该有机物的结构简式可知，其分子式为C₂₅H₂₇O₅N，A正确；sp³杂化碳原子需满足“形成4个σ键”，即为饱和碳原子，由结构简式可知该有机物分子中含8个sp³杂化的碳原子，B错误；手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，故该分子中含有1个手性C原子，如图，C正确；分子中含苯环、碳碳双键，可发生加成反应，含碳碳双键，且与苯环直接相连的C上有H，可发生氧化反应，D正确。

5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是

答案： 5. A 经典题型，实验方案的设计与评价，涉及气体的制备、检验、收集、除杂等
[深度解析]1 - 溴丁烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1 - 丁烯，用水除去挥发出的乙醇，通过观察酸性KMnO₄溶液是否褪色可检验消去产物，装置合理，A正确；NH₃极易溶于水，不能用排水法测量体积，B错误；碳酸钠是易溶于水的粉末状固体，不适合用该装置，且CO₂密度大于空气，应使用向上排空气法收集，C错误；MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂需要加热条件，D错误。

6. 单斜硫和正交硫的分子式都为 S₈，但晶体结构和物理
性质不同。实验测定某药用硫黄中硫的含量涉及反
应:S+3H₂O₂+2NaOH ══ Na₂SO₄+4H₂O。下列说法
错误的是

A.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
B.H₂O₂ 是非极性分子，含有极性键和非极性键
C.NaOH 和 H₂O 晶体分别为离子晶体和分子晶体
D.SO₄²⁻ 的 VSEPR 模型和空间结构都为正四面体形

答案： 6. B 常规考点物质结构与分类，涉及同素异形体、分子极性、晶体类型、VSEPR模型与空间结构等
[深度解析]单斜硫和正交硫均是由S元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；H₂O₂中O原子采用sp³杂化，4个原子不在一条直线上，结构为H—O—O—H，正、负电中心不重合，属于极性分子，B错误；NaOH晶体由Na⁺与OH⁻通过离子键结合，属于离子晶体，H₂O晶体通过分子间作用力结合，属于分子晶体，C正确；SO₄²⁻中S原子连有4个O原子，无孤电子对，则价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，空间结构也为正四面体形，D正确。

7. 解释下列实验现象的离子方程式正确的是

A.银氨溶液中滴加 Na₂S，产生灰黑色沉淀：
2Ag⁺+S²⁻══Ag₂S↓
B.NaHSO₄ 溶液中滴加少量 Ba(OH)₂，析出沉淀：
H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻══BaSO₄↓+H₂O
C.K₃[Fe(CN)₆] 溶液中滴加 FeCl₂，产生蓝色沉淀：
K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]³⁻══KFe[Fe(CN)₆]↓
D.二元弱酸 H₃PO₃ 的溶液中滴加足量烧碱溶液，反
应放热：H₃PO₃+3OH⁻══PO₃³⁻+3H₂O

答案： 7. C 经典题型离子方程式正误判断，涉及配合物、量的影响等
[深度解析]银氨溶液中，Ag(I)存在形式是[Ag(NH₃)₂]⁺而非Ag⁺，反应的离子方程式为2[Ag(NH₃)₂]⁺+S²⁻ = Ag₂S↓+4NH₃，A错误；NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂，Ba(OH)₂完全反应，n(Ba²⁺):n(OH⁻)=1:2，离子方程式为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻ = BaSO₄↓+2H₂O，B错误；K₃[Fe(CN)₆]与FeCl₂反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，所给离子方程式符合电荷、原子守恒，C正确；H₃PO₃是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃溶液，离子方程式为H₃PO₃+2OH⁻ = HPO₃²⁻+2H₂O，D错误。

8. X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X、
Q 同族，Y、Z、W 同周期。将 ZW₂ 气体通入 QXYW₃，
溶液可发生反应：3ZW₂ +2QXYW₃ ══ 2QZW₃ +ZW +
2YW₂ +X₂W。下列说法正确的是

A.电负性：Y＞W
B.第一电离能：Z＞W
C.简单离子半径：Q＞W
D.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

答案： 8. B 经典题型元素推断与元素周期律，涉及电负性、第一电离能、离子半径、氢化物稳定性等
元素梳理：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期，则X位于第一周期，为H元素，Q位于第三周期，为Na元素；第二周期元素W与H形成H₂W，则W为O元素；QXYW₃为NaHCO₃，则Y为C元素；Z位于Y和W之间，则Z为N元素。综上：X为H，Y为C，Z为N，W为O，Q为Na。
[深度解析]同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性：O ＞ C，即W ＞ Y，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：N ＞ O，即Z ＞ W，B正确；Na⁺和O²⁻电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：O²⁻ ＞ Na⁺，即W ＞ Q，C错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O ＞ C，则简单气态氢化物稳定性：O ＞ C，即W ＞ Y，D错误。

9. 制备光伏组件封装胶膜的基础树脂 N 的合成方法如
下（无机产物省略）：

下列说法正确的是

A.n = 2m
B.该反应属于加聚反应
C.该反应的无机产物为 H₂O
D.N 在碱性条件下能水解

答案： 9. C 常规考点有机高分子的合成与性质，涉及聚合度、有机反应类型、产物判断等
[深度解析]反应为羟基（—OH）与醛基（—CHO）的缩合反应，生成醚键（—O—）和水，根据合成方法可知，2个—OH与1个—CHO反应，故m与n的关系应为m = 2n，A错误，C正确；加聚反应无小分子生成，而该反应生成H₂O，属于缩合反应，B错误；基础树脂N的结构中含有的官能团只有醚键（—O—），醚键在碱性条件下不水解，D错误。
快解：根据原子守恒可快速判断“加聚反应”与“缩聚反应”：加聚→只有高分子产物；缩聚→除了高分子外还有小分子（如H₂O、HCl等）产生。