《2026年理想树试题攻略高中化学》

11. 某研究小组设计如图所示装置,验证${SO_{2}}$性质,下列
说法正确的是


A.实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备${SO_{2}}$
B.试管中的红色花瓣褪色,说明${SO_{2}}$具有漂白性
C.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有${BaSO_{3}}$生成
D.试管内${Br_{2}}$的${CCl_{4}}$溶液褪色,说明${SO_{2}}$具有氧化性

答案： 11.B

12. ${LiDFOB}$是一种新型电池中的电解质锂盐,结构如图
所示。其中${M}$、${X}$、${Y}$、${Z}$为原子序数依次增大的同一
短周期元素,${X}$原子核外的${s}$轨道与${p}$轨道上的电子
数之比为$2:1$,下列叙述正确的是


A.原子半径:${M ＜ Y ＜ Z}$
B.键角:${XZ_{4} ＜ YZ_{2}}$
C.第一电离能:${Z ＞ Y ＞ X}$

D.简单氢化物沸点:${Z ＞ Y ＞ X}$

答案： 12.C

13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是

答案： 13.B

14. 部分铁、铜物质的“价—类”关系如图所示,下列叙述
错误的是


A.可能实现${d\rightarrow b\rightarrow a}$转化
B.${e}$、${f}$均可由化合反应制得
C.${e}$可用于治疗和预防缺铁性贫血
D.向沸水中滴加饱和${e}$溶液,继续煮沸至液体呈
红褐色,即制得${g}$胶体

答案： 14.C

15. ${Cr(OH)_{3}}$难溶于水,但在${H^{+}}$浓度较高的溶液中因形
成${Cr^{3+}}$、${[CrOH]^{2+}}$、${[Cr(OH)_{2}]^{+}}$而溶解,如图所示。
将适量${Cr(OH)_{3}}$完全溶于盐酸,得到${pH=3}$的溶液,下列叙述正确的是

A.加水稀释时,${[CrOH]^{2+}}$浓度不断升高
B.向溶液中加入${NaOH}$固体,${[Cr(OH)_{2}]^{+}}$浓度一定
保持不变
C.由图可知,${Cr(OH)_{3}}$可发生电离:${Cr(OH)_{3} + H_{2}O ⇌ [Cr(OH)_{4}]^{-} + H^{+}}$
D.体系中,${c(Cr^{3+}) + c\{[CrOH]^{2+}\} + c\{[Cr(OH)_{2}]^{+}\} + c(H^{+}) = c(Cl^{-}) + c(OH^{-})}$

答案： 15.C

16. 为实现“双碳”目标,科学家研发了一种在电催化条件
下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法,反应原理如图
(${M}$、${N}$均为石墨电极)。已知:在电场作用下,双极膜
中水电离出${H^{+}}$和${OH^{-}}$向两极迁移。下列说法错误的是


A.${M}$极为阳极,${H_{2}}$发生氧化反应
B.电解一段时间后,
${M}$极区域溶液${pH}$增大
C.${N}$极上生成甲醇
的电极反应式为
${CO_{2} + 5H_{2}O + 6e^{-} = CH_{3}OH + 6OH^{-}}$
D.${N}$极每消耗$1\ mol\ {CO_{2}}$, ${M}$极必消耗标准状况下
$67.2\ L\ {H_{2}}$

答案： 16.D

17. (14分)配合物在生活、生产中应用广泛。
(1) ${NH_{3}}$是一种常见配体,形成配位键时提供
孤电子对(填“空轨道”或“孤电子对”)。
①铜氨配合物的制备。
用${CuSO_{4}}$溶液和氨水制备${[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}· H_{2}O}$晶
体时,加入乙醇的作用是降低溶液极性，进而降低配合物溶解性使晶体析出。
从体系中分离出晶体的操作是b(填序号)。

${a}$. 冷却结晶 ${b}$. 常温过滤 ${c}$. 蒸发结晶 ${d}$. 渗析
②银氨溶液的应用。
银氨溶液可用于醛基的检验,写出乙醛与银氨溶液
反应的化学方程式:CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O。
(2) 兴趣小组探究${KSCN}$与铁盐的反应。实验设计
如下:向$2\ mL\ 0.1\ mol·L^{-1}\ {(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}$溶液
中,加入$0.1\ mol·L^{-1}\ {KSCN}$溶液,无明显现象。之
后逐滴滴加3%的双氧水,发现实验现象受${KSCN}$及
双氧水用量影响。

该小组继续探究实验2中溶液颜色由红变黄的原因。
①提出假设:
假设1:双氧水对实验体系溶液的稀释;
假设2:双氧水使${Fe^{3+}}$转化;
假设3:双氧水使${SCN^{-}}$转化;
假设4:双氧水使${Fe^{3+}}$和${SCN^{-}}$均发生转化;
②设计实验:
${i}$. 按实验2方案重复实验,将滴加4滴双氧水后得
到的红色溶液平均分成两份,一份继续滴加2滴蒸馏水,溶液仍为红色;另一份继续滴加2滴3%双氧水,溶液变为黄色。
${ii}$. 按实验2方案重复实验,将实验所得黄色溶液平
均分成两份,一份加入${FeCl_{3}}$溶液,溶液仍为黄色;另
一份加入${KSCN}$溶液,溶液变为红色。
③得出结论:
从实验${i}$和${ii}$可推导假设1、2、4不成立,假设3成
立。其判断依据是i中滴加2滴蒸馏水后溶液颜色仍为红色；ii中滴加FeCl₃溶液后溶液仍为黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色。
④交流讨论:
分析和验证双氧水使${SCN^{-}}$转化的产物。甲同学向
实验2所得黄色溶液中加入足量盐酸,再加入${BaCl_{2}}$
溶液,发现产生白色沉淀,基于此,甲同学认为${SCN^{-}}$
转化为${SO^{2-}_{4}}$。小组同学认为该实验设计存在缺陷,
将该方案改进为取2mL蒸馏水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%双氧水，静置，加入足量盐酸，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀(填实验操作、现象)。
(3) 兴趣小组还发现除溶液颜色变化外,试管壁上还有
无色气泡产生,对该气体成分提出假设,并探究来源。
①提出假设:无色气体为O₂(或无色气体为H₂O₂分解产生的O₂)。
②设计实验:

③假设成立。实验4中气体立即产生,而实验3中
气体产生较慢的原因是实验4中Fe³⁺催化H₂O₂分解，生成O₂快；实验3中Fe³⁺与SCN⁻配位(或形成配合物)，催化效率降低，生成O₂慢(合理即可)。
(4) 另举一例说明配合物在物质检验中的应用:
铁氰化钾检验Fe²⁺(或FeCl₃溶液检验苯酚等，合理即可)。

答案： 17.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)孤电子对(1分) ①降低溶液极性，进而降低配合物溶解性使晶体析出(1分) b(1分) ②CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O
(2)③i中滴加2滴蒸馏水后溶液颜色仍为红色；ii中滴加FeCl₃溶液后溶液仍为黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色 ④取2mL蒸馏水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%双氧水，静置，加入足量盐酸，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
(3)①无色气体为O₂(或无色气体为H₂O₂分解产生的O₂)
③实验4中Fe³⁺催化H₂O₂分解，生成O₂快；实验3中Fe³⁺与SCN⁻配位(或形成配合物)，催化效率降低，生成O₂慢(合理即可)
(4)铁氰化钾检验Fe²⁺(或FeCl₃溶液检验苯酚等，合理即可，1分)