《2026年理想树试题攻略高中化学》

17. （11分）从富贵锑废料（含${AgCl}$、${PbCl_{2}}$、${Sb_{2}O_{5}}$、${SiO_{2}}$
等）中提取${Ag}$的新工艺如下：

回答下列问题：
（1）“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的
措施为适当提高反应温度(答案合理即可，1分)(填一种即可)。${N_{2}H_{4}}$是
绿色还原剂，该操作单元将废料中${AgCl}$转化为${Ag}$的化学方程式为4AgCl + N₂H₄ + 4NaOH = 4Ag + N₂↑ + 4NaCl + 4H₂O。
（2）“氧化”时，新工艺是在${HNO_{3}}$的基础上增加了
${H_{2}O_{2}}$，增加${H_{2}O_{2}}$的目的为减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境。
(3)“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为防止硫酸过量时生成Ag₂SO₄沉淀
。
（4）“沉银”时，为保证${Ag^{+}}$沉淀完全且不溶解，需控
制${Cl^{-}}$浓度范围为1.8×10⁻⁵~0.5${mol· L^{-1}}$(沉淀
完全指离子浓度小于$1.0× 10^{-5}\ {mol· L^{-1}}$，不溶解指
产物浓度小于$1.0× 10^{-5}\ {mol· L^{-1}}$）。
（5）通过电解精炼提高粗银纯度时，精银需连接直流
电源的负极(填“正”或“负”)。
（6）从废料中提取${Ag}$的另一种方法是先将${AgCl}$转
化为${[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}}$，再还原为${Ag}$。写出少量${HCHO}$
在碱性条件下还原${[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}}$的离子方程式：
4[Ag(SO₃)₂]³⁻ + HCHO + 6OH⁻ = 4Ag↓ + 8SO₃²⁻ + CO₃²⁻ + 4H₂O。

答案： 17.(除标注外，每空2分，共11分)
(1)适当提高反应温度(答案合理即可，1分) 4AgCl + N₂H₄ + 4NaOH = 4Ag + N₂↑ + 4NaCl + 4H₂O
(2)减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境
(3)防止硫酸过量时生成Ag₂SO₄沉淀(1分)
(4)1.8×10⁻⁵~0.5
(5)负(1分)
(6)4[Ag(SO₃)₂]³⁻ + HCHO + 6OH⁻ = 4Ag↓ + 8SO₃²⁻ + CO₃²⁻ + 4H₂O

18. (13分)为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计
了如下实验(忽略杂质的反应)。
Ⅰ. 性质探究：


Ⅱ. 纯度测定：
①取少量工业品硫研成粉末，准确称
取$m\ {g}$置于圆底烧瓶中，装置如图
(加热、夹持、搅拌装置已略去)，准
确加入$V_{1}\ {mL}\ {KOH}$的乙醇溶液(过
量)，加入蒸馏水，搅拌，$85\ ^{\circ}C$回流至
样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓
慢滴加足量$30\%\ {H_{2}O_{2}}$，加热至$100\ ^{\circ}C$，保持$20\ {min}$，
冷却至室温。
③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2
滴甲基橙，用$c\ {mol· L^{-1}}\ {HCl}$标准溶液滴定至终点，
平行实验多次，记录实验数据。
④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行
实验多次，记录实验数据。
回答下列问题：
(1)“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的
含硫物质为${K_{2}SO_{3}}$和K₂S(填化学式)。“实验
二”中淡黄色固体溶解的化学方程式为S + 2KOH + 3H₂O₂ = K₂SO₄ + 4H₂O。
(2)球形冷凝管的作用是冷凝回流乙醇。
向圆底烧瓶中准确加入$V_{1}\ {mL}\ {KOH}$的乙醇溶液时，
可选用的仪器为B(填序号)。
A. $50\ {mL}$量筒
B. 移液管
C. 酸式滴定管
(3)乙醇的作用是促进单质硫的溶解，样品完全溶解后，
必须蒸馏除去乙醇的原因是防止H₂O₂氧化乙醇，影响实验测定结果。
步骤①加热回流时可选用的热源为AC(填序号)。
A. 水浴
B. 酒精灯
C. 电热套
(4)实验数据如下：

应舍弃的数据为2、7(填序号)，测得工业品硫
的纯度为$\frac{24c}{m}$%(写出计算式)。

答案： 18.(除标注外，每空1分，共13分)
(1)K₂S + 2KOH + 3H₂O₂ = K₂SO₄ + 4H₂O(2分)
(2)冷凝回流乙醇 B
(3)促进单质硫的溶解 防止H₂O₂氧化乙醇，影响实验测定结果 AC(2分)
(4)2、7(2分) $\frac{24c}{m}$%(2分)