《2026年理想树试题攻略高中化学》

1. 河南博物院馆藏文物众多,历史文化艺术价值极高。
下列馆藏文物主要成分为硅酸盐的是

答案： 1.C常规考点化学与传统文化，涉及传统无机非金属材料、合金等
[深度解析]贾湖骨笛主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A错误；杜岭方鼎是青铜制品，主要成分为铜合金，B错误；汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是陶瓷制品，陶瓷主要成分为硅酸盐，C正确；武则天金简主要成分为金，D错误。

2. 下列化学用语或图示正确的是

A.甲酸的结构式:H—C—O—O—H
B.${SiCl_{4}}$的电子式:
C.质量数为16的氧的核素:${^{8}_{16}O}$
D.${CO^{2-}_{3}}$的VSEPR模型:

答案：
2.D经典题型化学用语，涉及结构式、电子式、VSEPR模型等
[深度解析]甲酸的结构简式为HCOOH，其结构式应为 A错误；SiCl₄中Si为+4价，Cl为-1价，Si原子与四个Cl原子各形成1个共价键，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，故SiCl₄的电子式为，B错误；质量数为16的氧的核素应表示为¹⁶₈O，C错误；CO₃²⁻中心C原子价层电子对数为$3+ \frac{1}{2}(4+2-3×2)=3，$孤电子对数为0，采用sp²杂化，CO₃²⁻的VSEPR模型为平面三角形，D正确。
知识拓展过氧化物中含有过氧键，如过氧化氢，结构式为H—O—O—H；羧酸不是过氧化物，没有过氧键。

3. 抗病毒药物奥司他韦（Oseltamivir）可预防流感,其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A.可发生水解反应
B.不含有手性碳原子
C.分子中含有3种官能团
D.环中六个碳原子共平面

答案：
3.A常规考点有机物的结构与性质，涉及官能团判断及性质、手性碳原子判断、原子共平面
[深度解析]奥司他韦分子中含酯基和酰胺基，可发生水解反应，A正确；连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中含有3个手性碳原子，如标注: ，B错误；该分子中含酯基、氨基、碳碳双

4. 下列实验操作或装置使用正确的是

答案： 4.A常规考点化学实验基本操作，涉及试剂选择、操作规范等
[深度解析]明矾晶体可通过饱和明矾溶液结晶析出，图中装置能实现，A正确；铁锈的主要成分是Fe₂O₃，为金属氧化物，Na₂CO₃溶液呈碱性，不能与Fe₂O₃反应，无法除去铁锈，应该用稀盐酸等酸性溶液除去铁锈，B错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，C错误；碱石灰会与Cl₂发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸等酸性干燥剂，D错误。
知识拓展Na₂CO₃溶液可除去铁钉上的油污，油污的主要成分是酯，在碱性条件下可发生水解反应。

$5. {[Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}$的晶胞是立方体结构,边长为a\ nm,结构示意图如图。下列说法错误的是


$A.$基态镁原子的电子排布式为${1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}$　　
$B.{[Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}$中存在$\pi$键　　
$C.{[Mg(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}$的配体中$,$配位原子是$N$　　
$D.$晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为$\dfrac{\sqrt{2}}{2}a\ nmCl_{2}$}的晶胞结构$]$　　

答案： 5.B常规考点[Mg(NH₃)₆]Cl₂晶胞结构分析，涉及电子排布式、化学键类型、配位化合物结构、晶胞相关计算
[深度解析]镁为12号元素，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，A正确；[Mg(NH₃)₆]Cl₂中，NH₃分子内N—H键为σ键，Mg²⁺与NH₃之间的配位键也为σ键，[Mg(NH₃)₆]²⁺与Cl⁻之间为离子键，无π键，B错误；配体为NH₃，NH₃中N原子上含孤电子对，为配位原子，C正确；晶胞中两个[Mg(NH₃)₆]²⁺间最短距离为面对角线长的一半，为$ \frac{\sqrt{2}}{2}a nm，$D正确。

6. 对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是

A.${Cl_{2}}$溶于水:${Cl_{2} + H_{2}O\xlongequal{}2H^{+} + Cl^{-} + ClO^{-}}$
B.${Al}$和${NaOH}$溶液反应:${Al + 4OH^{-}\xlongequal{}[Al(OH)_{4}]^{-}}$
C.惰性电极电解${CuCl_{2}}$溶液:${CuCl_{2}\xlongequal{}Cu^{2+} + 2Cl^{-}}$
D.${K_{2}CrO_{4}}$溶液中滴加稀${H_{2}SO_{4}}$,黄色溶液变为橙色:
${2CrO^{2-}_{4} + 2H^{+}⇌ Cr_{2}O^{2-}_{7} + H_{2}O}$

答案： 6.D经典题型离子方程式正误判断，涉及弱电解质、氧化还原反应配平等
[深度解析]Cl₂与水的反应可逆，且生成的HClO为弱酸，不能拆分，离子方程式应为Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO，A错误；Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和H₂，离子方程式应为2Al + 2OH⁻ + 6H₂O ══ 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑，B错误；惰性电极电解CuCl₂溶液，离子方程式应为$Cu²⁺ + 2Cl⁻ \overset{电解}{=} Cu ↓ + Cl₂↑，$原式为CuCl₂的电离方程式，C错误；CrO₄²⁻与H⁺反应生成Cr₂O₇²⁻，离子方程式为2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O，D正确。

7. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构,可用作光开关,
其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时,光
开关处于关闭态,不能键合碱金属离子;呈顺式结构
时,偶氮参与配位,碱金属离子被键合到穴中。

下列说法错误的是

A.第一电离能:${C ＜ O ＜ N}$
B.偶氮大环中所有碳、氮原子均采用${sp^{2}}$杂化
C.该偶氮大环处于状态a时,不能键合碱金属离子
D.该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征

答案： 7.B热门考点第一电离能、杂化轨道理论、分子结构与性质等
[深度解析]同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，A正确；偶氮大环中存在饱和碳原子，饱和碳原子采用sp³杂化，B错误；处于状态a时偶氮大环为反式结构，不能键合碱金属离子，C正确；偶氮大环选择性键合碱金属离子，体现了分子识别特征，D正确。

8. 近期我国科研人员发现,使用酸性电解液可直接在空气中组装水系铁离子电池,其充电时的工作原理如图所示。已知在酸性环境下${Fe^{2+}}$的氧化被抑制,且电池长期循环过程中,辅助电极表面局部会呈碱性并形成具有电化学活性的${FeOOH}$。

下列说法错误的是

A.该电池充电时,辅助电极为阳极
B.该电池放电时,负极的电极反应式为${Fe - 2e^{-}\xlongequal{}Fe^{2+}}$
C.辅助电极表面局部形成${FeOOH}$的电极反应式为
${Fe^{2+} - e^{-} + 2OH^{-}\xlongequal{}FeOOH + H^{+}}$
D.酸性环境下,${Fe^{2+}}$的氧化被抑制与酸性电解液中溶解氧浓度低有关

答案： 8.C常规考点二次电池工作原理，涉及电极判断、电极反应式书写、条件对反应的影响
模型解读该装置放电过程为原电池，充电过程为电解池。充电时，辅助电极生成FeOOH，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极（A正确），则泡沫铁为阴极。放电时，辅助电极为正极，泡沫铁为负极。
定位电极电极反应式
原电池正极（辅助电极）FeOOH + 3H⁺ + e⁻ ══ Fe²⁺ + 2H₂O
负极（泡沫铁）Fe - 2e⁻ ══ Fe²⁺（B正确）
电解池阳极（辅助电极）Fe²⁺ - e⁻ + 3OH⁻ ══ FeOOH + H₂O（C错误）
阴极（泡沫铁）Fe²⁺ + 2e⁻ ══ Fe
[深度解析]物质的氧化性与浓度有关，酸性条件下溶解氧浓度低，Fe²⁺的氧化被抑制，D正确。
快解根据电子的流向分析阴、阳极，电子流出的为阳极，电子流入的为阴极，则辅助电极为阳极，泡沫铁为阴极。