《2026年理想树试题攻略高中化学》

10. 某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流
程如下：

下列说法正确的是

A.将干海带碎片放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰
B.过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有
机物
C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
D.因 I₂ 易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶
液中的 I₂

答案： 10. D 经典题型实验室海带提碘的流程分析，涉及灼烧、过滤、萃取、升华等分离操作
[深度解析]灼烧海带应在坩埚中进行，蒸发皿常用于蒸发溶液，A错误；灼烧的目的之一就是将海带中的有机物除去，有机物燃烧的产物主要为CO₂和H₂O，过滤的主要目的是除去海带灰中的难溶无机物，B错误；酒精与水以任意比混溶，不可用作萃取剂，C错误；可通过蒸馏将有机层中的有机溶剂蒸出，但I₂易升华，故无法彻底分离，D正确。

11. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接发生氧化
反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA），反应过程如
图所示。ads 代表吸附态，下列说法错误的是


A.该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量
B.中间体转化为 EO(ads) 的活化能为 83 kJ·mol⁻¹
C.生成两种产物的过程均有 π 键断裂和 σ 键生成
D.反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大

答案：
11. D 热门考点反应机理分析，涉及能量变化、活化能、化学键变化、平衡移动
要点图解：
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[深度解析]生成两种产物时，乙烯中的碳碳双键的π键均会发生断裂，生成环氧乙烷会形成C—O键（σ键），生成乙醛会形成C=O键（1个σ键、1个π键）及C—H键（σ键），C正确。

12. 如图是由 Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的晶
胞结构（晶胞参数 α=β=γ=90° 且 a = b ≠ c）。

设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 该物质的化学式为$PbS_{2}$
B. 该晶体密度为$\frac {956}{N_{A}ac×10^{-21}}g· cm^{-3}$
C. M 的分数坐标为 (0, 1/2,1)
D. M、N 处 S 的核间距为 √2/2 a nm

答案：
12. B 常规考点晶胞结构分析与计算，涉及均摊法、晶体密度、原子分数坐标、微粒间距离
要点图解：
[深度解析]Pb位于晶胞的顶点和面心，有8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$= 4个，S位于晶胞的体心和棱心，有12×$\frac{1}{4}$+1 = 4个，所以该物质的化学式为PbS，A错误；该晶胞中含4个PbS，质量为$\frac{4×(207 + 32)}{N_A}$g,体积为abcnm³ = a²c×10⁻²¹cm³，所以该晶体密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4×(207 + 32)}{N_A}g}{a²c×10⁻²¹cm³}$=$\frac{956}{N_A×a²c×10⁻²¹}$g·cm⁻³，B正确；由坐标系可知，M的分数坐标为($\frac{1}{2}$,0,1)，C错误；M、N处S的核间距=$\sqrt{(\frac{a}{2})² + (\frac{c}{2})²}$nm=$\frac{\sqrt{a² + c²}}{2}$nm，D错误。

13. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

答案：
13. D 常规考点物质结构与性质，涉及氢键、键角比较、酸性比较、分子极性
[深度解析]甲醛中O原子可与水分子中的H原子形成氢键，所以甲醛易溶于水，A正确；NH₂、NH、NH⁺中N原子均为sp³杂化，NH₂含2个孤电子对，NH含1个孤电子对，NH⁺中无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以NH₂的键角最小，NH⁺的键角最大，B正确；烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越强，使得羧基中O—H键的极性减小，而不容易给出H⁺，酸性减弱，C正确；细胞膜为磷脂双分子层，由亲水的极性头部（含磷酸基团）和疏水的非极性尾部（脂肪酸链）构成，D错误。
教材盲点：细胞和细胞器的双分子膜
人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子（一端强极性，另一端弱极性）组装而成的，双分子膜如图所示。
为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。

14. 一种主要成分是 FeTiO₃ 的钛铁矿含少量 FeO、
Al₂O₃、SiO₂ 杂质，以该钛铁矿为原料生产 TiO₂ 的工
艺流程如图所示（部分步骤、条件和产物已省略）。
已知：TiOSO₄ 极易水解生成 TiO(OH)₂ 沉淀。下列
说法正确的是


A.滤液 1 中阴离子主要是 SiO₃²⁻ 和 OH⁻
B.“操作 X” 为蒸发浓缩、冷却结晶
C.“调 pH” 加入铁粉可以防止 Fe²⁺ 被氧化
D.“灼烧” 时必须隔绝空气

答案：
14. C 常规考点微工艺流程，涉及流程分析、分离提纯、试剂作用等
流程分析：
[深度解析]滤液1中阴离子主要是SiO₃²⁻、[Al(OH)₄]⁻和OH⁻，A错误；“操作X”的目的是将FeSO₄分离，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B错误；“调pH”加入铁粉可以防止残留的Fe²⁺被氧化生成Fe(OH)₃而使TiO(OH)₂不纯，C正确；“灼烧”时，Ti已为最高价，无需隔绝空气，D错误。

15. T₁ 温度时，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生
反应 2NO+O₂ ⇌ 2NO₂ ΔH＜0，实验测得：v₊ =
v₋消耗(NO) = 2v₋消耗(O₂) = k₊c²(NO)·c(O₂)，v₋ =
v₋消耗(NO₂) = k₋c²(NO₂)，k₊、k₋ 为速率常数，受温度
影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间
变化如图所示。下列说法正确的是


A.k₊、k₋ 不变能说明该反应
达到平衡状态
B.反应的化学平衡常数 K= k₋/k₊
C.温度为 T₁ 时的化学平衡常数 K= 160
D.若将容器的温度变为 T₂ 时 k₊ = k₋，则 T₂＜T₁

答案：
15. C 重难考点化学平衡，涉及速率常数、平衡判定、平衡常数计算、平衡移动
要点图解：反应过程中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得曲线对应物质：
[深度解析]速率常数只与温度有关，温度不变，速率常数不变，不能作为判断平衡的标志，A错误；当vₐ = vₑ时达到化学平衡状态，可得kₐc²(NO)·c(O₂)=kₑc²(NO₂)，可得K=$\frac{c²(NO₂)}{c²(NO)·c(O₂)}$=$\frac{kₐ}{kₑ}$，B错误；平衡时，容器内c(NO)=$\frac{0.2}{2}$mol·L⁻¹ = 0.1mol·L⁻¹，c(O₂)=$\frac{0.8}{2}$mol·L⁻¹ = 0.4mol·L⁻¹，可得K=$\frac{0.4²}{0.1²×0.1}$= 160，C正确；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，T₂时kₐ = kₑ，即K = 1 ＜ 160，可得T₂ ＞ T₁，D错误。