《2025年练客单元期末大练考九年级化学全一册通用版安徽专版》

1. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示，回答下列问题。

(1) 为了使废旧电子产品中的金属在步骤①充分反应并使其得到充分回收，预处理的办法是将废旧电子产品粉碎。
(2) 实验室中进行图中的“操作”要用到玻璃棒，其作用是引流。
(3) 写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式Au(或Pt)。
(4) 写出步骤①中发生反应的化学方程式Fe + H₂SO₄ ══ FeSO₄ + H₂↑[或2Al + 3H₂SO₄ ══ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑]（写出一种即可），该反应的类型是置换反应。

答案： 1.
(1)将废旧电子产品粉碎
(2)引流
(3)Au(或Pt)
(4)Fe + H₂SO₄ ══ FeSO₄ + H₂↑[或2Al + 3H₂SO₄ ══ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑] 置换反应

2. 以黄铜废料为原料制备石绿$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]$的一种流程如下：

【查阅资料】①黄铜废料中含铜$84\%～86\%$，含锌$14\%～16\%$，杂质总量$\leq 0.3\%$。②$59^{\circ}C$时，向$5\%$的碳酸钠溶液中加入$8\%$的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1) 黄铜属于金属材料中的合金(填“合金”或“纯金属”)。
(2) “预处理”时使用稀硫酸酸浸的目的是除锌。
(3) 写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ ══ CuSO₄ + 2H₂O。
(4) “系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，在实验室过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5) 本实验中，提高石绿产率可采取的措施有控制温度(或选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，合理即可)（写出一条即可）。

答案： 2.
(1)合金
(2)除锌
(3)Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ ══ CuSO₄ + 2H₂O
(4)玻璃棒
(5)控制温度(或选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，合理即可)

3. “太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。

(1) 地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O(填元素符号)。
(2) 标出四氯化硅$(SiCl_{4})$中硅元素的化合价SiCl₄。
(3) 石英砂的主要成分是$SiO_{2}$，步骤①在制取粗硅过程中，除生成硅外还生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式SiO₂ + 2C\stackrel{高温}{══}Si + 2CO↑。
(4) 为了达到资源综合利用的目的，生产流程中的氢气和HCl(或氯化氢)可循环使用。
(5) 步骤⑤在$H_{2}$还原$SiHCl_{3}$过程中若混入$O_{2}$，可能引起的后果有硅与氧气反应得不到高纯硅(或可能发生爆炸，合理即可)（填一种即可）。

答案： $3.(1)O (2)SiCl₄ (3)SiO₂ + 2C\stackrel{高温}{══}Si + 2CO↑ (4)HCl($或氯化氢)
(5)硅与氧气反应得不到高纯硅(或可能发生爆炸，合理即可)