《2025年练客单元期末大练考九年级化学全一册通用版安徽专版》

$17. (5 $分$)$氮化镁$(Mg _ { 3 }N _ { 2 })$是制造特殊陶瓷的原料$,$可用镁条在氮气中燃烧获得$,$其主要反应为$ 3Mg + N _ { 2 }\xlongequal{点燃}Mg _ { 3 }N _ { 2 }。$　　
$(1) $若用$ 36 kg $镁$,$最多可得到氮化镁的质量是多少$($写出计算过程$)?$　　
$(2) $空气中氮气的含量远大于氧气的含量$,$而镁条在空气中燃烧产物主要是氧化镁$,$原因是 __ _ 。　　

答案： 17.
(1)解：设最多可得到氮化镁的质量为x。
$3Mg + N₂\stackrel{点燃}{=}Mg₃N₂$
72 100
36kg x
$\frac{100}{72}=\frac{x}{36kg}$
x = 50kg
答：最多可得到氮化镁的质量为50kg。
(2)氧气化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应