《2026年期末直通车九年级科学上册浙教版》

一、金属材料
1. 金属与非金属的区别：

2. 合金是指把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)熔合在一起，具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金。
3. 钢是一种由铁和少量碳等物质形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。
4. 铜可以拉成丝，压成铜片，是因为它具有延展性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是热的导体。
5. 盛放在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾或爆炸，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有导电的性质。
6. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高。如果用锡制的话，可能会出现的情况是灯丝熔化。

答案： 1. 类别 状态 延展性 导电性 导热性 密度 金属 在常温下，除汞是液态外，其余都是固态 有 能导电 导热 一般较大 非金属 在常温下，有固、液、气三态 没有 一般不易导电 一般不易导热 一般较小 2.把一种金属跟其他一种或几种 金属 3.铁 碳 4.延展 热 5.导电 6.钨的熔点高 灯丝熔化

二、金属的化学性质
1. 将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？。写出两个反应的化学方程式：、。
2. 将大小相同的锌粒、铁片、镁条和铜片分别投入质量分数相同的稀硫酸中，________表面没有气泡产生，________表面气泡产生最快。将燃着的木条靠近盛放锌粒的试管口，可以听到________，看到试管内产生________的火焰，燃烧的化学方程式为____________________。
3. 活泼的金属能与酸反应生成________，写出铝、镁、锌与稀盐酸反应的化学方程式：____________________、____________________、____________________。
4. 一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做，此外，我们还学过的三种基本化学反应类型是、、。
5. 写出常见金属活动性顺序：________________________。
6. 金属活动性规律的应用。
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性。
(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
(3)在金属活动性顺序中，排在前面的金属(不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。这里的盐必须是的，能形成盐溶液。
(4)特别活泼的金属如K、Ca、Na与金属盐溶液反应时先与水反应生成________，然后碱与盐反应生成________。写出钠放入硫酸铜溶液中相关的化学方程式：____________________、____________________。
7. 湿法制铜的原理是(用化学方程式表示)。
8. 金属的锈蚀既跟周围环境中的和等物质的作用有关，也与金属的内部结构有关。铁生锈是由于铁与和等物质相互作用的结果，防止铁生锈的方法有：(1)使铁制品隔绝或隔绝，保持铁制品表面干燥和洁净，或在铁制品表面涂一层，如刷油漆、涂油、电镀等；(2)改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
9. 铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，这是因为________________________。不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品的原因是________________。

答案： 1.镁带 变黑$ 2Mg + O₂ \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO 2Cu + O₂ \stackrel{△}{=\!=\!=} 2CuO 2.$铜片 镁条 爆鸣声 淡蓝色$ 2H₂ + O₂ \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H₂O 3.$盐和氢气 2Al + 6HCl =\!=\!= 2AlCl₃ + 3H₂↑ Mg + 2HCl =\!=\!= MgCl₂ + H₂↑ Zn + 2HCl =\!=\!= ZnCl₂ + H₂↑ 4.置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 5.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 6.
(1)越强
(2)氢
(3)可溶性
(4)碱和氢气 新盐和新碱 2Na + 2H₂O =\!=\!= 2NaOH + H₂↑ 2NaOH + CuSO₄ =\!=\!= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ 7.CuSO₄ + Fe =\!=\!= FeSO₄ + Cu 8.空气 水 氧气 空气 水 保护膜 9.铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜 会破坏表面的保护膜