《2025年新课程实践与探究丛书九年级化学上册鲁教版》

单元达标【基础达标】
1. 已知下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晾晒后变轻了；④CuSO₄溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小了。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 只有③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④

答案： C
解析：质量守恒定律适用于化学变化。①蜡烛燃烧（化学变化）生成CO₂和H₂O逸出；②镁燃烧（化学变化）结合O₂；④反应生成沉淀（化学变化）；③湿衣服晒干是物理变化，不能用质量守恒解释，选C。

2. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A. 军事上利用镁作燃烧弹：$Mg + O_2\xlongequal{}MgO_2$
B. 生活中利用氢气作燃料：$H_2 + O_2\xlongequal{}H_2O$
C. 古代利用湿法炼铜：$Fe + CuSO_4\xlongequal{}Cu\downarrow + FeSO_4$
D. 工业上用石灰石制生石灰：$CaCO_3\xlongequal{高温}CO_2\uparrow + CaO$

答案： D
解析：A. 氧化镁化学式为MgO，错误；B. 未配平，应为$2H_2 + O_2\xlongequal{点燃}2H_2O$，错误；C. Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，Cu后无需“↓”（反应物有固体），错误；D. 正确。

3. 在“宏观—微观”之间建立联系是学习化学学科必备的思维方式。如图所示是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
（微观示意图：甲（C₂H₄）+ 乙（O₂）点燃生成丙（H₂O）+ 丁（CO₂），原子：氢、碳、氧）
A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 参加反应的甲、乙的质量比为15∶56
C. 反应生成的丙、丁分子个数比为1∶1
D. 该反应不遵守质量守恒定律

答案： C
解析：反应方程式为$C_2H_4 + 3O_2\xlongequal{点燃}2CO_2 + 2H_2O$。乙（O₂）是单质，A错误；甲、乙质量比$28:(3×32)=7:24$，B错误；丙（H₂O）、丁（CO₂）分子个数比2:2=1:1，C正确；所有化学反应均遵守质量守恒定律，D错误。

4. 石灰氮（化学式为CaCN₂）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为$CaCN_2 + 3H_2O\xlongequal{}CaCO_3 + 2X$，则X的化学式为（ ）
A. NO B. N₂ C. CO₂ D. NH₃

答案： D
解析：根据质量守恒，反应前后Ca、C、N、H、O原子个数不变。左边Ca、C、N、H、O依次为1、1、2、6、3；右边CaCO₃含1Ca、1C、3O，故2X含2N、6H，X为NH₃。

5. 在反应$2A + 3B\xlongequal{}2C + 2D$中，已知6.8g物质A完全反应生成12.8g物质C和3.6g物质D。若A的化学式量为34，则物质B的化学式量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 48 D. 64

答案： B
解析：根据质量守恒，参加反应的B质量$=12.8\,g+3.6\,g-6.8\,g=9.6\,g$。A的物质的量$\frac{6.8\,g}{34\,g/mol}=0.2\,mol$，2A对应3B，则B的物质的量$0.3\,mol$，B的摩尔质量$\frac{9.6\,g}{0.3\,mol}=32\,g/mol$，化学式量32。

6. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ）
（图1：两个烧杯分别盛50mL冷水和热水，各滴2粒品红）
（图2：托盘天平左右盘分别放盛有碳酸钠和稀盐酸的烧杯）
（图3：两个试管分别盛H₂O₂溶液，一个加MnO₂）
（图4：两个试管分别盛0.1g碘和0.1g高锰酸钾，各加5mL水）
A. 图1是探究温度对分子运动快慢的影响
B. 图2是验证质量守恒定律
C. 图3是探究MnO₂能否加快H₂O₂的分解
D. 图4是探究影响物质溶解性的因素

答案： B
解析：图2中碳酸钠与盐酸反应生成CO₂逸出，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，选B。