《2025年新课程实践与探究丛书九年级化学上册鲁教版》

8.写出下列画线元素的化合价:
NH₄NO₃________ KMnO₄________
Na₂S________ ClO₄⁻________
Cr₂O₇²⁻________

答案： +5 +7 -2 +7 +6
解析：NH₄NO₃中NO₃⁻的N为+5；KMnO₄中Mn为+7；Na₂S中S为-2；ClO₄⁻中Cl为+7；Cr₂O₇²⁻中Cr为+6。

9.某物质的化学式为CaWOₓ,其中钙元素为+2价,钨(W)元素为+6价,氧元素为-2价,则x的值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5

答案： C
解析：(+2)+(+6)+x×(-2)=0，解得x=4，C正确。

10.微型录音、录像的高性能磁带中都有磁粉,磁粉的主要材料之一是化学成分为CoFe₂O₄的化合物。已知钴(Co)和Fe均有+2、+3两种化合价,且在上述化合物中每种元素只有一种化合价,试推断该化合物中铁元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.-2 D.-3

答案： B
解析：设Co为+2，Fe为+3，(+2)+2×(+3)+4×(-2)=0，等式成立，故Fe为+3价，B正确。

11.金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。请回答下列问题:
(1)钴可以形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是________、________。
(2)高铁酸钾(Na₂FeO₄)是一种净水剂,其中铁元素的化合价为________。

答案：
(1)CoO Co₂O₃
(2)+6
解析：
(1)Co+2价氧化物为CoO，+3价为Co₂O₃；
(2)设Fe化合价为x，2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6。

12.了解物质的组成与结构,有助于认识物质的性质。如图表示核电荷数为11~17的元素的最高化合价和最低负化合价。
(1)从图中可以看出,氯元素的最高正价是________。
(2)若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价的绝对值的代数和为________。
(3)请写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的变化规律:________。

答案：
(1)+7
(2)8
(3)同一周期从左到右最高正化合价递增
解析：
(1)氯元素最高正价为+7；
(2)如Cl最高正价+7，最低负价-1，绝对值代数和=7+1=8；
(3)同一周期从左到右最高正化合价递增。

13.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。请回答下列问题:
元素 Na Mg X Si P Y Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10⁻¹⁰m) 1.86 1.60 ① 1.10 1.01 0.994
最高正价、最低负价 +1 +2 ② +4 -4 +5 -3 ③ +7 -1
(1)①处的数值范围为________。
(2)元素X的原子序数是13,则X和Y形成的化合物的化学式为________。
(3)由表格可知,表中元素的最高正价数由________决定。

答案：
(1)1.10~1.60
(2)Al₂S₃
(3)最外层电子数
解析：
(1)X为Al，原子半径介于Mg(1.60)和Si(1.10)之间，即1.10~1.60；
(2)X为Al(+3)，Y为S(-2)，化合物为Al₂S₃；
(3)最高正价数等于最外层电子数。