《2025年探究与训练九年级化学上册沪教版》

8. 《周礼·考工记》中记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含$ K_2CO_3),$用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。碳酸钾中碳元素的化合价为(D)。
A.-2
B.0
C.+2
D.+4

答案： D

9. 请用化学用语填空：
(1)2 个铝原子2Al。
(2)2 个二氧化氮分子2NO₂。
(3)氢氧根OH⁻。
(4)高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄。
(5)氯化钾KCl。
(6)氢氧化钙Ca(OH)₂。
(7)氧化铁Fe₂O₃。
(8)硫酸铵(NH₄)₂SO₄。

答案： （1）2Al （2）2NO₂ （3）OH⁻ （4）K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄ （5）KCl （6）Ca(OH)₂ （7）Fe₂O₃ （8）(NH₄)₂SO₄

10. 化学符号是独特的化学语言。请根据下列符号填空。
$① 2N_2 ② Al^3⁺ ③ 2H ④ SO_4^2⁻ ⑤ CH_4($甲烷)
(1)能表示宏观物质的是_____________(填序号)。
(2)①表示 2 个_____________。
(3)由②和④构成的物质的化学式为_____________。
(4)⑤中数字“4”的含义是_____________。
（1）⑤（2）氮分子（3）Al₂(SO₄)₃（4）1个甲烷分子中含有4个氢原子

答案： （1）⑤ （2）氮分子 （3）Al₂(SO₄)₃ （4）1个甲烷分子中含有4个氢原子

1. 参照教材里的例子,计算 $ {CO_{2}} $ 中碳、氧元素的质量比。

答案： 解题过程：
1. 确定 $ CO_2 $ 的分子中碳原子和氧原子的个数：
碳原子个数：1；
氧原子个数：2；
2. 查找相对原子质量（根据教材常用原子量）：
碳（C）的相对原子质量为 12；
氧（O）的相对原子质量为 16；
3. 计算碳元素和氧元素的质量：
碳元素的质量：$ 12 × 1 = 12 $；
氧元素的质量：$ 16 × 2 = 32 $；
4. 计算碳元素与氧元素的质量比：
$ 质量比 = \frac{碳元素的质量}{氧元素的质量} = \frac{12}{32} = 3:8 $；
结论：$ CO_2 $ 中碳、氧元素的质量比为 $ 3:8 $。

2. 计算一定质量的化合物中某元素的质量。
请分析、解答下列几个问题,将你的分析、解题过程写出来,然后与同学交流。
(1) 经计算,$ 18\ g $ 水中含有2$ g $ 氢元素,16$ g $ 氧元素；氢元素的质量在 $ 18\ g $ 水中所占的质量分数是11.1%,氧元素的质量在 $ 18\ g $ 水中所占的质量分数是88.9%。
(2) 经计算,$ 36\ g $ 水中含有4$ g $ 氢元素,32$ g $ 氧元素；氢元素的质量在 $ 36\ g $ 水中所占的质量分数是11.1%,氧元素的质量在 $ 36\ g $ 水中所占的质量分数是88.9%。
(3) 经计算,$ 72\ g $ 水中含有8$ g $ 氢元素,64$ g $ 氧元素；氢元素的质量在 $ 72\ g $ 水中所占的质量分数是11.1%,氧元素的质量在 $ 72\ g $ 水中所占的质量分数是88.9%。
(4) 通过(1)(2)(3)的分析、解答,对于“化合物中某元素的质量在化合物总质量中所占的质量分数”这个问题,你发现了什么样的规律？这与化合物的化学式有什么样的关系？只依据化合物的化学式,能计算出其中各种元素的质量分数吗？
根据化学式计算其中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数是固定的，不随化合物质量的改变而改变；由化学式中各原子相对原子质量及原子个数决定；可以。

答案： （1）
水$H_{2}O$中氢元素质量分数为$\frac{1×2}{1×2 + 16}×100\%\approx11.1\%$，氧元素质量分数为$\frac{16}{1×2 + 16}×100\%\approx88.9\%$。
$18g$水中氢元素质量为$18g×\frac{1×2}{1×2 + 16}=2g$；
氧元素质量为$18g×\frac{16}{1×2 + 16}=16g$；
氢元素质量分数为$11.1\%$（或$\frac{2g}{18g}×100\%\approx11.1\%$）；
氧元素质量分数为$88.9\%$（或$\frac{16g}{18g}×100\%\approx88.9\%$）。
故答案为：$2$；$16$；$11.1\%$；$88.9\%$。
（2）
$36g$水中氢元素质量为$36g×\frac{1×2}{1×2 + 16}=4g$；
氧元素质量为$36g×\frac{16}{1×2 + 16}=32g$；
氢元素质量分数为$11.1\%$（或$\frac{4g}{36g}×100\%\approx11.1\%$）；
氧元素质量分数为$88.9\%$（或$\frac{32g}{36g}×100\%\approx88.9\%$）。
故答案为：$4$；$32$；$11.1\%$；$88.9\%$。
（3）
$72g$水中氢元素质量为$72g×\frac{1×2}{1×2 + 16}=8g$；
氧元素质量为$72g×\frac{16}{1×2 + 16}=64g$；
氢元素质量分数为$11.1\%$（或$\frac{8g}{72g}×100\%\approx11.1\%$）；
氧元素质量分数为$88.9\%$（或$\frac{64g}{72g}×100\%\approx88.9\%$）。
故答案为：$8$；$64$；$11.1\%$；$88.9\%$。
（4）
规律：化合物中某元素的质量分数是固定的，不随化合物质量的改变而改变。
与化学式的关系：化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，某元素质量分数由化学式中各原子相对原子质量及原子个数决定。
可以依据化合物的化学式，根据公式某元素质量分数$=\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$计算出其中各种元素的质量分数。
故答案为：化合物中某元素的质量分数是固定的，不随化合物质量的改变而改变；由化学式中各原子相对原子质量及原子个数决定；可以。