《2025年作业本江西教育出版社九年级化学全一册人教版》

1. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是(D)
$A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO_3$

答案： D

2. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是(C)
A.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
B.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,先用大量水冲洗再涂上3%～5%的烧碱溶液

答案： C

3. 下列图像与对应实验相符的是(C)

A
B
C
D
A.浓盐酸敞口放置一段时间
B.将20℃时的硝酸钾饱和溶液逐渐升温至60℃
C.一定温度下,向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D.浓硫酸长期露置在空气中

答案： C

4. 某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实验,请填空。
(1)某同学进行一组对比实验：
①他先将稀硫酸滴到pH试纸上,试纸变色后将其与标准比色卡对照,测得稀硫酸的pH ＜(填“＞”“＜”或“＝”)7。
②他又把浓硫酸滴到pH试纸上,却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性,能夺取试纸中的水分,生成黑色的碳。
(2)该同学在老师的指导下,做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。

老师告知：在常温时,铁丝遇到浓硫酸时,表面形成一层致密的氧化层保护膜,阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时,氧化层被破坏,铁与浓硫酸接触发生化学反应,生成有刺激性气味的气体。请将化学方程式补充完整：2Fe + 6H₂SO₄(浓) $\xlongequal{\triangle}$ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂↑。随着此反应的进行,溶液的质量始终在增大(填“增大”“减小”或“不变”)。该同学由此得知：在研究硫酸的化学性质时,不仅要从其组成考虑,还要考虑硫酸的浓度因素影响；常温下,能(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。

答案：
(1)①＜；②腐蚀性；
(2)$H_{2}O$；增大；浓度；能