《2025年作业本江西教育出版社九年级化学全一册人教版》

1. 用硝酸钾固体配制 50 g 溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液,下列做法错误的是(C)
A.称量：用天平称量 5 g 硝酸钾
B.量取：用量筒量取 45 mL 蒸馏水
C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

答案： C

2. 两种物质在不同温度下的溶解度如下表所示,则下列说法正确的是(C)

A.两种物质溶解度相等时的温度区间是 30～40 ℃
B.10 ℃时,100 g 甲溶液中最多可含甲的质量为 20.9 g
C.20 ℃时,将 68 g 乙的饱和溶液稀释到 20％,需加 22 g 水
D.30 ℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液的溶质质量分数

答案： C

3. 要使 80 g ${NaCl}$ 溶液的溶质质量分数从 10％变为 20％,可(A)
A.蒸发 40 g 水
B.蒸发 36 g 水
C.加入 8 g ${NaCl}$
D.______

答案： A；加入10g NaCl

4. 配制 50 g 溶质质量分数为 5％的 ${KNO3}$ 溶液,溶解过程中 ${KNO3}$ 溶液的溶质质量分数随时间的变化关系如图所示。据图分析,形成这种结果的原因可能是(C)
A.所用 ${KNO3}$ 固体中含有水分
B.用量筒量水时俯视刻度线
C.${KNO3}$ 固体溶解前所用烧杯内有水
D.用托盘天平称取 ${KNO3}$ 时,砝码放在左盘

答案： 【解析】：
由图可知，最终配制的溶液溶质质量分数为$5\%$，而在$t$时刻时，溶质质量分数达到$5\%$后不再变化，说明在溶解过程中溶液已经达到了$5\%$的溶质质量分数，之后没有继续溶解更多溶质或者溶剂的量没有改变。
选项A：所用$KNO_3$固体中含有水分，这会导致实际称取的$KNO_3$质量偏小（因为含有水分，纯$KNO_3$的质量小于称取的总质量），根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶质质量偏小，会使配制的溶液溶质质量分数小于$5\%$，所以A选项错误。
选项B：用量筒量水时俯视刻度线，俯视读数会使量取的水的实际体积偏小，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶液质量$=$溶质质量$+$溶剂质量，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量不变，会使配制的溶液溶质质量分数大于$5\%$，所以B选项错误。
选项C：$KNO_3$固体溶解前所用烧杯内有水，这会使溶剂的质量增加，根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶液质量$=$溶质质量$+$溶剂质量，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，会使配制的溶液溶质质量分数小于$5\%$，在溶解过程中，随着$KNO_3$的溶解，溶质质量分数逐渐增大，当达到$5\%$后，由于烧杯内原本有水，继续溶解$KNO_3$直到溶解完，此时溶液中溶剂的量比正常情况（烧杯内无水）多，所以溶质质量分数会保持在$5\%$一段时间（即$t$时刻前），当$KNO_3$完全溶解后，溶质质量分数不再变化，符合图示情况，所以C选项正确。
选项D：用托盘天平称取$KNO_3$时，砝码放在左盘，若使用了游码，根据天平称量原理“左盘质量$=$右盘质量$+$游码质量”，会导致称取的$KNO_3$质量偏小（实际称取的质量$=$砝码质量$-$游码质量），根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，溶质质量偏小，会使配制的溶液溶质质量分数小于$5\%$，所以D选项错误。
【答案】：C

5. 某同学配制 100 g 18%的氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,请填空。

(1)配制溶液的正确操作顺序为______②①⑤③④(填序号)。
(2)已知砝码总质量为 15 g,游码移至 3 g 处,则实际称取的氯化钠质量为______12g。若其他操作正确,则该同学实际所配溶液的溶质质量分数为______12.8%(计算结果保留至 0.1%)。

答案：
(1)②①⑤③④；
(2)12；12.8%

6. 将 70 g 氢氧化钠溶液与 81.8 g 硫酸铜溶液混合后恰好完全反应,得到 9.8 g 沉淀。[${CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓}$]
(1)反应后所得溶液质量为142g。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。
10%

答案：
(1) 142
(2) 10%