《2025年配套综合练习甘肃九年级化学上册科学版》

5. 悦悦同学准备用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气,生成 1.12L 氧气(氧气的密度为 $ 1.43g \cdot L^{-1} $)的同时产生水的质量是多少？(写出计算过程,精确到 0.1)

答案： 解:氧气的质量:
1.12L×1.43g·L⁻¹≈1.6g
设:产生水的质量为x。
2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
36 32
x 1.6g
36/32=x/1.6g
x=1.8g
答:生成1.12L氧气的同时产生水的质量是1.8g。

6. 悦悦同学加热 40g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 30.4g。请计算原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)

答案： 解:氧气的质量=40g-30.4g=9.6g。
设:原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

7. 柯柯为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验：取 30.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(杂质不与盐酸反应),产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
(反应的化学方程式为 $ CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O $)

(1)由图可知,恰好完全反应时产生的 $ CO_2 $ 气体的质量是4.4g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程,精确到 0.1%)

答案：
(1)4.4
(2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为10g/30g×100%≈33.3%
答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为33.3%。