《2025年配套综合练习甘肃九年级化学上册科学版》

7. 在反应$A + B = C + D$中,20g A 与 7g B 恰好完全反应,生成了 16g C,则生成 D 的质量为(C)
A.16g
B.7g
C.11g
D.21g

答案： C

8. 杭州第 19 届亚运会首次使用“零碳甲醇”助力“碳中和”,已知甲醇燃烧反应可表示为甲醇 + 氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳 + 水,由此推知甲醇(A)
A.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
B.一定含碳、氢元素,不含氧元素
C.一定含碳、氢、氧元素
D.无法确定

答案： A

9. 已知 2.3g 某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后,生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是(B)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素

答案： B

10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下：

关于此反应说法正确的是(A)
A.该反应是分解反应
B.物质乙一定是该反应的催化剂
C.待测数值是 14
D.反应中甲与丙变化的质量比是$4:7$

答案： A

11. 在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(C)

A.物质乙是生成物
B.物质丙可能为单质
C.该化学反应中参加反应的甲、乙质量比为$14:3$
D.物质丁一定是该反应的催化剂

答案： C

12. 质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要的贡献。
(1)质量守恒定律的发现。1673 年,英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧,煅烧后立即打开容器进行称量,结果发现煅烧后的固体质量增加了。1774 年,拉瓦锡用精确的定量实验研究在密闭容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量的关系,证实了质量守恒定律。柯柯认为波义耳实验也符合质量守恒定律,理由是在化学反应中,参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。
(2)柯柯同学设计如图 1 所示实验验证质量守恒定律。

①如图装置能用来验证质量守恒定律的是丙,图中的其他装置不能用来验证质量守恒定律的理由：甲中没有发生化学变化;乙中铜和空气中的氧气在加热的条件下发生反应生成氧化铜,导致杠杆失去平衡。
②请从原子的角度解释质量守恒定律：化学反应前后原子种类、个数和质量都不变。
③由以上实验可知,若有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行,才能验证质量守恒定律。
④“●●”“○●”“●○●”分别表示 A、B、C 三种物质的分子。如图 2 形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为1∶2∶2。

(3)质量守恒定律的应用。
①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,可知蔗糖中含有的元素是C、H、O(填元素符号)。
②空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有碱式碳酸锌$[Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}]$,若该物质通过化合反应生成,试判断锌与空气中的H₂O、O₂、CO₂(填化学式)发生了反应。

答案： 12.
(1)在化学反应中,参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量
(2)①丙 甲中没有发生化学变化;乙中铜和空气中的氧气在加热的条件下发生反应生成氧化铜,导致杠杆失去平衡
②化学反应前后原子种类、个数和质量都不变 ③密闭容器 ④1∶2∶2
(3)①C、H、O ②H₂O、O₂、CO₂