《2025年同步练习册明天出版社八年级化学全一册鲁教版五四制》

13. 某简易制氧装置的示意图如图所示，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
：上部有两个出口，左侧是火帽，右侧是氧气出口，中间有过滤层，过滤层下方左侧是启动装置，右侧是产氧药块，启动装置占比小，装置最外层是外壳
(1)装置中过滤层的作用是净化氧气。
(2)若产氧药块由氯酸钾（$\mathrm{KClO}_3$）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸 $2\mathrm{h}$ 所需氧气的量（折算后质量为 $48\mathrm{g}$），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。（写出计算过程）
(2)解：设含氯酸钾的质量为x。2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑ 245 96 x 48 g 245/96=x/48 g x=122.5 g 答：含氯酸钾的质量为122.5 g。

答案：
(1)净化氧气
(2)解：设含氯酸钾的质量为x。2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑ 245 96 x 48 g 245/96=x/48 g x=122.5 g 答：含氯酸钾的质量为122.5 g。

14. （中考·泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分为碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。（提示：反应的化学方程式为 $\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3=\mathrm{CaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaCl}$）
：左侧烧杯装有 $6.0\mathrm{g}$食用碱，加足量水得中间装有溶液的烧杯，加过量$\mathrm{CaCl}_{2}$溶液后过滤，得到右侧装有滤液的烧杯和$5.0\mathrm{g}$滤渣
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 $0.1\%$）

答案： 88.3%

15. 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠（$\mathrm{NaCl}$）。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 $12.0\mathrm{g}$ 样品进行实验，反应生成的 $\mathrm{CO}_2$ 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如图所示。试计算：（相关反应的化学方程式为 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2\uparrow$）
(1)生成的二氧化碳气体的质量为4.4$\mathrm{g}$。
(2)计算该纯碱样品中 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$ 的质量。
：气体的质量/$\mathrm{g}$随盐酸溶液质量/$\mathrm{g}$增加而增加，曲线先上升后平稳，上升段到横坐标$57.9$、纵坐标$4.4$ ，平稳段纵坐标是$4.4$

答案：
(1)4.4 g
(2)解：设该纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106 44 x 4.4 g 106/x=44/4.4 g x=10.6 g 答：该纯碱样品中Na₂CO₃的质量为10.6 g。