《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册沪教版苏州专版》

10.(2024·泰州靖江市靖城中学段考)一定条件下,某反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是 (D)

A.y的值为63
B.物质M为该反应的催化剂
C.反应前后硫元素的化合价不变

D.此反应中的化学计量数之比为2∶1

答案： D 解析:根据质量守恒定律,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量,即:68+32+1=y+37,解得y=64,故A的判断错误;反应前物质M的质量为0 g,反应后质量变为64 g,根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变可知,M不是该反应的催化剂,故B的判断错误;由表中数据可知,参加反应的是H₂S和O₂,生成物为M和H₂O,参加反应的硫元素质量为68 g×(32/(32+2)×100%)=64 g,且反应后M的质量为64 g,则M为硫单质;反应前硫化氢里的硫元素是-2价,反应后M是硫单质,硫元素的化合价是0,化合价发生了变化,故C的判断错误;设反应物硫化氢、氧气的化学计量数之比为m:n,则有34m/32n=68 g/32 g,m:n=2:1,故D的判断正确。

11.(2024·宿迁改编)二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的$CO_2$并与$H_2O$反应制甲醇(化学式为$CH_3OH)$的微观示意图如图。下列说法错误的是 (A)
A.参加反应的$CO_2$与$H_2O$的分子个数比为1∶1
B.该反应一定不是分解反应
C.反应前后原子的种类和数目都不变
D.反应生成的甲醇和氧气的质量比为2∶3
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答案： A

12. 下列关于3Fe+2O_2$\xlongequal{点燃}$Fe_3O_4的叙述中,正确的是 (C)
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉,这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10g Fe和$10g O_2$反应,能生成$20g Fe_3O_4$

答案： C

13. 写出下列反应的化学方程式,并回答相关问题。
(1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
(2)碳在空气中不完全燃烧：2C+O₂(不充足)=点燃2CO。
(3)一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O₂=点燃2CO₂,基本反应类型是化合反应,一氧化碳能使人中毒的原因是吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,导致人体缺氧。
(4)碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃=△NH₃↑+H₂O+CO₂↑,基本反应类型是分解反应。

答案： （1）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O （2）2C+O₂(不充足)=点燃2CO （3）2CO+O₂=点燃2CO₂ 化合反应 吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,导致人体缺氧 （4）NH₄HCO₃=△NH₃↑+H₂O+CO₂↑ 分解反应

14.(2024·南通模拟)硫酸铝固体分解得到的活性$Al_2O_3$可作为工业催化剂载体。取$66.6g Al_2(SO_4)_3·18H_2O$于坩埚内,隔绝空气灼烧。在热分解过程中,热重分析仪记录的数据如图(已去除坩埚的质量),已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 (C)

$A. Al_2O_3$可用来制作耐高温材料
B. 加热至M点时,固体为$Al_2(SO_4)_3·3H_2O$
C. N点的固体分解生成$Al_2O_3$的过程中还会生成一种物质,该物质为$SO_2$
D. 图中a= 10.2

答案： C 解析:由图可知,在温度为1025℃后,最终的产物是氧化铝,随后温度升高氧化铝也不再分解,则氧化铝受热不易分解,可用作耐高温材料,故选项A不符合题意。66.6 g Al₂(SO₄)₃·18H₂O中结晶水的质量为66.6 g×[(（1×2+16）×18)/(27×2+(32+16×4)×3+(1×2+16)×18)×100%]=32.4 g,初始的质量为66.6 g,M点时残留固体的质量为39.6 g,则加热至M点时固体质量减少66.6 g-39.6 g=27 g,加热至M点时减少的水的质量占总水质量的27 g/32.4 g=15/18,加热至N点时固体质量减少39.6 g-34.2 g=5.4 g,则由M点到N点时减少的水的质量占水的总质量的5.4 g/32.4 g=3/18,所以加热至M点时,固体为Al₂(SO₄)₃·3H₂O,故选项B不符合题意。已知425℃前减少的均为结晶水的质量,结合图中信息可知,N点的物质是完全失去结晶水后生成的Al₂(SO₄)₃,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则Al₂(SO₄)₃分解生成Al₂O₃和SO₃,故选项C符合题意。66.6 g Al₂(SO₄)₃·18H₂O中铝的质量为66.6 g×[(27×2)/(27×2+(32+16×4)×3+(1×2+16)×18)×100%]=5.4 g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则氧化铝的质量为5.4 g/(27×2/(27×2+16×3)×100%)=10.2 g,即a=10.2,故选项D不符合题意。