《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册沪教版苏州专版》

8. (2024·绥化)现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应,40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D,则参加反应的B与生成的D的质量变化比是(B)
A.20∶7
B.7∶11
C.5∶4
D.16∶11

答案： B 解析:40g A完全反应后生成32g C和22g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量=32g+22g-40g=14g,故参加反应的B与生成的D的质量变化比为14g:22g=7:11。

9. 某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉与氧气充分反应;冷却后打开容器时有空气进入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为c g;取出所有固体,称得固体质量为d g。则c等于(d+b-a)
A.d+b+a
B.d-b-a
C.d-b+a
D.d+b-a

答案： D 解析:容器质量为(b-a)g,所以c g=d g+(b-a)g,即c=d+b-a。

10. (2023·乐山)已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,下列分析不正确的是(C)
A.参加反应的R和氧气的总质量一定等于8.0 g
B.所取R的质量的最小值为1.6 g
C.R可能是酒精$(C_2H_5OH)$
D.若R为CO和$H_2$的混合物,则CO和$H_2$的分子个数比为1∶2

答案： C 解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量,反应后生成的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g,故参加反应的R和氧气的总质量也为8.0g,A的分析正确;反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×(12/44×100%)=1.2g,生成的水中氢元素的质量为3.6g×(2/18×100%)=0.4g,反应前后元素的种类和质量保持不变,则反应前R中的碳元素和氢元素的质量分别为1.2g和0.4g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R至少由C、H两种元素组成,则所取R的质量的最小值为1.2g+0.4g=1.6g,B的分析正确;由上述分析可知,R中C、H元素的质量比为1.2g:0.4g=3:1,而酒精(C₂H₅OH)中C、H元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1,C的分析错误;R中C、H元素的原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4,若R为CO和H₂的混合物,则CO和H₂的混合物中C、H元素的原子个数比也是1:4,即CO和H₂的分子个数比为1:4/2=1:2,D的分析正确。

11. (2024·辽阳期末改编)为了验证质量守恒定律,某兴趣小组设计如图实验。(电子秤已省略)

(1)该小组同学进行了实验一,发现反应后电子秤的示数减小,原因是反应产生的气体逸散到空气中。
(2)该小组同学重新组装了实验二中装置进行实验(装置气密性良好),称量装置质量为$m_1,$将气球中大理石倒入锥形瓶中,立即产生大量气泡,气球迅速鼓起。待反应停止后再次称量质量为$m_2,$发现$m_1＞m_2,$原因可能是气球膨胀产生浮力。
(3)为克服浮力的影响,该小组同学将实验二进行改进后进行实验三,检查装置气密性良好后,取足量的白醋倒入玻璃太空杯中,将鸡蛋壳放在塑料过滤网上,旋紧瓶盖后称量。将装置倒置,鸡蛋壳与白醋接触产生气泡,正放并称量,反应前后质量守恒。改进后的装置的优点是实验误差较小。
(4)由以上实验可知,用有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时,必须在密闭装置中进行。
(5)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是①②⑤(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

答案： （1）反应产生的气体逸散到空气中 （2）气球膨胀产生浮力 （3）实验误差较小 （4）密闭装置 （5）①②⑤

12. (2024·广元)乙醇$(C_2H_5OH)$是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加反应的氧气的质量为(C)
A.6.4 g
B.8.0 g
C.8.8 g
D.9.6 g

答案： C 解析:现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。4.6g乙醇(C₂H₅OH)中碳元素的质量为4.6g×(24/46×100%)=2.4g,氢元素的质量为4.6g×(6/46×100%)=0.6g。恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为70%,则碳元素的质量分数为1-70%=30%,所以所得气体的质量为2.4g/30%=8g,乙醇燃烧生成水的质量为0.6g/(2/18×100%)=5.4g。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g。