《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册沪教版苏州专版》

1.(2024·吉林)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：$2{NaCl} + 2{X}\xlongequal{通电}2{NaOH} + {H_2}\uparrow + {Cl_2}\uparrow$。下列说法正确的是 (D)
A.X的化学式为${O_2}$
B.${NaCl}和{Cl_2}$中氯元素化合价都为0
C.该反应的基本反应类型是分解反应
D.生成的${H_2}$是一种清洁的理想能源

答案： D

2. 在反应$2{A} + 3{B}\xlongequal{} {C} + 2{D}$中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定质量的D,若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为 (B)
A.$7:1$
B.$7:8$
C.$7:16$
D.$7:32$

答案： B 解析:在反应中,36 g A 与 56 g B 恰好完全反应生成28 g C 和一定质量的 D,根据质量守恒定律可知,同时生成D 的质量为 36 g+56 g-28 g=64 g。设 D 的相对分子质量为 x。
2A+3B=C + 2D
14 2x
28 g 64 g
$\frac{14}{2x}=\frac{28\ \text{g}}{64\ \text{g}}$ $x=16$
C 和 D 的相对分子质量之比为 14:16=7:8。

3.(2023·潍坊)某化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目、质量随时间的变化情况如图①、图②所示。下列说法错误的是 (C)

A.Z一定属于化合物
B.参加反应的X与Y的质量比为$3:14$
C.反应前后分子总数不变
D.Y与Z的相对分子质量之比为$28:17$

答案： C 解析:由图①可知,X 和 Y 是反应物,Z 是生成物,根据反应前后分子数目的变化情况,该反应可表示为 3X+Y=2Z,该反应属于化合反应,因此生成物 Z 一定是化合物,A 的说法正确;由图②可知,t min 时,参加反应的 Y 的质量为 72 g-44 g=28 g,生成 Z 的质量为 34 g,由质量守恒定律可知,参加反应的 X 的质量为 34 g-28 g=6 g,则参加反应的 X 与 Y 的质量比为 6 g:28 g=3:14,B 的说法正确;由反应的化学方程式 3X+Y=2Z 可知,反应前后分子总数发生改变,C 的说法错误;设 Y、Z 的相对分子质量分别为 p、q,则$\frac{p}{2q}=\frac{28\ \text{g}}{34\ \text{g}}$,解得$\frac{p}{q}=\frac{28}{17}$,D 的说法正确。

4. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下使之发生化学反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示,a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 (A)

A.$a= 56\%$
B.$b= 6\%$
C.$c= 17\%$
D.$d= 8\%$

答案： A 解析:反应中,后一时刻乙的质量分数为 1-42%-10%-40%=8%,据图中数据可知:甲、乙质量减少,为反应物;丙质量增加,为生成物;丁质量不变,可能为该反应的催化剂,也可能不参与反应。故该反应可表示为甲+乙$\xrightarrow{\text{一定条件}}$丙。根据以上分析可知 b=8%,d=10%,B、D错误。反应中甲、乙、丙的质量变化比为(70%-42%):(14%-8%):(40%-6%)=28:6:34,所以在反应中前一时刻,乙反应掉 14%-11%=3%时,可得如下关系式:
甲 + 乙$\xrightarrow{\text{一定条件}}$丙
28 6 34
14% 3% 17%
则 a=70%-14%=56%,c=6%+17%=23%,A 正确,C错误。

5.(2023·随州)纯净物甲是一种绿色能源,其相对分子质量为46。在一定条件下,一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反应,生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊。反应的微观示意图如图,下列有关说法错误的是 (D)

A.参加反应的甲的质量为4.6 g
B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为$4:1$
C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D.若使生成的戊充分氧化,则至少还需3.2 g乙

答案： D 解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的甲的质量为 4.4 g+5.4 g+2.8 g-8.0 g=4.6 g,A 的说法正确。由反应的微观示意图可知,乙、丙、丁、戊分别为${O2}$、${CO2}$、${H2O}$、${CO}$;甲物质中碳元素的质量为生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量总和,甲物质中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量,所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比为$[4.4\ \text{g}×(\frac{12}{44}×100\%) + 2.8\ \text{g}×(\frac{12}{28}×100\%)]:[5.4\ \text{g}×(\frac{2}{18}×100\%)]=2.4\ \text{g}:0.6\ \text{g}=4:1$,B 的说法正确。由质量守恒定律可知,生成物中的氧元素的质量为$4.4\ \text{g}×(\frac{32}{44}×100\%) + 5.4\ \text{g}×(\frac{16}{18}×100\%) + 2.8\ \text{g}×(\frac{16}{28}×100\%)=9.6\ \text{g}$,而反应物中氧气提供的氧元素的质量为 8.0 g,所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素,且甲中所含氧元素的质量为 9.6 g-8.0 g=1.6 g,C 的说法正确。设 2.8 g 一氧化碳完全氧化,需要氧气的质量为 x。
$2{CO}+{O2}\xlongequal{\text{点燃}}2{CO2}$
56 32
2.8 g x
$\frac{56}{32}=\frac{2.8\ \text{g}}{x}$ $x=1.6\ \text{g}$
D 的说法错误。

6.(2024·河南)镁与某金属的混合物共m g,在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧化物共2m g。该金属(括号内为生成的氧化物)可能是 (A)
A.Be(BeO)
B.Cu(CuO)
C.Al(${Al_2O_3}$)
D.Fe(${Fe_3O_4}$)

答案： A 解析:镁与某金属的混合物共 m g,在一定条件下与氧气充分反应。镁与氧气反应生成氧化镁,生成的氧化物共 2m g。假设 m g 金属全部是镁,则有
$2{Mg}+{O2}\xlongequal{\text{点燃}}2{MgO}$
48 80
m g $\frac{5}{3}m\ \text{g}$
生成氧化镁的质量为$\frac{5}{3}m\ \text{g}＜2m\ \text{g}$。生成的氧化物共2m g,说明 m g 另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该大于 2m g。
假设 m g 金属全是 Be,则有
$2{Be}+{O2}\xlongequal{\text{点燃}}2{BeO}$
18 50
m g $\frac{25}{9}m\ \text{g}$
生成 BeO 的质量为$\frac{25}{9}m\ \text{g}＞2m\ \text{g}$,故 A 符合题意。
假设 m g 金属全是 Cu,则有
$2{Cu}+{O2}\xlongequal{\Delta}2{CuO}$
128 160
m g $\frac{5}{4}m\ \text{g}$
生成 CuO 的质量为$\frac{5}{4}m\ \text{g}＜2m\ \text{g}$,故 B 不符合题意。
假设 m g 金属全是 Al,则有
$4{Al}+3{O2}\xlongequal{\text{点燃}}2{Al2O3}$
108 204
m g $\frac{17}{9}m\ \text{g}$
生成${Al2O3}$的质量为$\frac{17}{9}m\ \text{g}＜2m\ \text{g}$,故 C 不符合题意。
假设 m g 金属全是 Fe,则有
$3{Fe}+2{O2}\xlongequal{\text{点燃}}{Fe3O4}$
168 232
m g $\frac{29}{21}m\ \text{g}$
生成${Fe3O4}$的质量为$\frac{29}{21}m\ \text{g}＜2m\ \text{g}$,故 D 不符合题意。

7. 碱式碳酸铜[${Cu_2(OH)_2CO_3}$]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为${Cu2(OH)2CO3}\xlongequal{\Delta}2{CuO}+{H2O}+{CO2}\uparrow$；充分加热24 g混有氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为$3:4$,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为6g。

答案： ${Cu2(OH)2CO3}\xlongequal{\Delta}2{CuO}+{H2O}+{CO2}\uparrow$ 6
解析:设反应前固体中铜元素的质量分数为 3a,则反应后固体中铜元素的质量分数为 4a。设反应生成水和二氧化碳的质量之和为 x,根据反应前后固体中铜元素质量不变,可得 24 g×3a=(24 g-x)×4a,解得 x=6 g。