《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册沪教版苏州专版》

1.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的组成不可能是 (A)
A.Mg和Al
B.Fe和Al
C.Fe和Mg
D.Mg和Zn

答案： A 解析:四种金属分别与足量的盐酸反应生成0.2g氢气时消耗的金属的质量如下
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
2.4g 0.2g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 6
1.8g 0.2g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g 0.2g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6g 0.2g
将与足量盐酸反应生成0.2g氢气消耗的质量小于4g的金属与大于4g的金属混合为4g金属混合物,生成的氢气质量才可能为0.2g,如B、C、D项,而A项中与足量盐酸反应生成0.2g氢气消耗的镁或铝的质量都小于4g,故4g镁、铝混合物与足量的盐酸反应生成氢气的质量一定会大于0.2g。

2. 取一定量打磨后的铝片放入某容器中,再逐渐加入稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 (B)

答案： B

3.(2023·广西改编)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入浓度相同的100 g稀盐酸,充分反应。下列有关图像错误的是 (D)

答案： D 解析:足量的Mg、Al、Fe三种金属与浓度相同的100g稀盐酸反应,稀盐酸完全反应,当消耗的稀盐酸的质量相等时,参与反应及生成的各物质的质量关系分别为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑;2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑;Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑,参与反应的HCl质量相等时,由以上关系可得出:三种生成物的质量大小关系为FeCl₂＞MgCl₂＞AlCl₃,则反应后溶液增加的质量关系为Fe＞Mg＞Al,A的图像正确。参与反应的金属质量相同时,Fe、Mg、Al消耗的HCl的质量关系为$\frac{73}{56}:\frac{73}{24}:\frac{73}{18}$,所以质量相同的三种金属消耗的稀盐酸的质量关系为Al＞Mg＞Fe,B的图像正确。Fe、Mg、Al三种金属的活动性顺序为Mg＞Al＞Fe,则它们与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al＞Fe,稀盐酸未完全反应时,镁反应的速率最大,相同的时间内产生氢气的质量最大,铁反应的速率最小,相同的时间内产生氢气的质量最少。稀盐酸不足时,产生氢气的质量由酸的质量决定,三种金属产生氢气的质量相等,C的图像正确。反应结束后,三种金属消耗的稀盐酸质量相等,由以上质量关系可得出:完全反应后消耗的金属质量关系为m(Fe):m(Mg):m(Al)=56:24:18,所以参加反应的Fe的质量最大,Mg次之,Al最小,D的图像错误。

4.(2023·潍坊改编)如图甲,向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图乙所示。下列说法正确的是 (C)

A.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
D.图乙能反映铁和铝的金属活动性强弱

答案： C 解析:铝、铁分别与稀硫酸反应的化学方程式及其部分物质的质量关系如下:2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,故向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,当稀硫酸不足,金属过量时,产生氢气的质量相等,当稀硫酸过量,金属完全反应时,铝生成氢气的质量比铁多。图乙中a点时,Al与稀硫酸恰好完全反应,盛Fe的烧杯中稀硫酸有剩余,A说法错误。b点时,盛Al的烧杯中稀硫酸全部反应,没有剩余,而盛Fe的烧杯中,Fe已完全反应,稀硫酸过量,两个烧杯中消耗的稀硫酸质量不相等,则产生氢气的质量也不相同,B说法错误。c点之后,两个烧杯中都能继续产生氢气,则c点时,两个烧杯中都有金属剩余,C说法正确。图乙是产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图,不是氢气质量与反应时间的关系图,故图乙不能体现反应的速率,也就不能反映铁和铝的金属活动性强弱,D说法错误。

5.(2024·齐齐哈尔改编)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液(银的金属活动性弱于铁)。下列说法正确的是 (B)
A.若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁
B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两种金属
C.若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉的质量相等

答案： B 解析:铁不能与硝酸锌反应,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸亚铁在溶液中显浅绿色,若滤液呈浅绿色,则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌,故A选项的说法不正确。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,一定有银生成,若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中还有铁,所以滤渣中一定含有银和铁两种金属,故B选项的说法正确。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,若向滤液中加入锌片,有固体析出,不能说明滤液中一定含有硝酸银,因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁,析出的固体可能是锌与硝酸亚铁反应生成的铁,故C选项的说法不正确。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,由反应的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag可知,每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银,反应后固体质量变大,所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量一定大于所加铁粉的质量,故D选项的说法不正确。

6. 某工厂排放含有少量硫酸和硫酸铜的废液。某同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。关于该实验,下列说法正确的是 (D)
A.反应后滤液中只含有硫酸锌
B.实验所得滤液是纯水,可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌
D.发生的反应都是置换反应

答案： D 解析:锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,硫酸铜完全反应后若锌还有剩余,则锌再和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。滤液中一定含有硫酸锌,若锌不足,则还可能含有硫酸和硫酸铜,A的说法错误;实验所得滤液中至少含有硫酸锌,不是纯水,直接排放会导致水体或土壤被污染,B的说法错误;滤渣中一定有铜,可能含有锌,只有当锌过量时,滤渣中才含铜和锌,C的说法错误;锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,发生的反应都是置换反应,D的说法正确。

7. 实验室有一包铜和铁的混合粉末,某学习小组为测定其中铁的含量,并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液,进行了如图所示的实验探究。下列说法正确的是(资料：氧化铜与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水,氧化亚铁或氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁和水) (C)

A.溶液X呈黄色,其中除水外含有两种物质
B.固体Y只能是铁
C.固体N的质量为20.0 g
D.混合粉末中铁的质量分数为25%

答案： C