《2025年同步练习册明天出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

17. (10分)化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
(1)若要测定河水的酸碱性强弱，可选用下列选项中的CD(填字母)。
A. 紫色石蕊试液
B. 无色酚酞试液
C. pH试纸
D. pH计
(2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化镁的药物可缓解病痛，其治疗胃病的化学原理为Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O(用化学方程式表示)，该反应属于复分解反应(填基本反应类型)。
(3)洁厕灵的有效成分是盐酸，用它除铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。白醋溶液也能发生类似的反应，因为白醋、盐酸中都含有H⁺(填化学符号)。
(4)很多食品中放有干燥剂，就是利用其吸收水分的功能。生石灰是一种常见的干燥剂，请写出生石灰吸收水分的化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。该反应放出(填“放出”或“吸收”)热量。

答案：
(1)CD
(2)Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应
(3)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O H⁺
(4)CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 放出

18. (11分)碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域，利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li₂SO₄和MgCl₂)制备Li₂CO₃的工艺流程如下。

已知：流程中每一步所加试剂均过量(20℃时，Li₂CO₃的溶解度为1.33g)。
请回答下列问题。
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li⁺外，还有Na⁺、Mg²⁺(填离子符号)。
(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO₄外，还有Mg(OH)₂。
(3)“除杂2”中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去“除杂1”中过量的钙离子。
(4)“滤液2”显碱(填“酸”“碱”或“中”)性。

(5)结合上图溶解度曲线分析，“调pH”至溶液呈中性，“操作1”为蒸发结晶、趁热过滤；若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是溶液中含有LiOH,LiOH的溶解度小于LiCl，优先析出。
 (6)“沉锂”时发生复分解反应，则获得Li₂CO₃反应的化学方程式为2LiCl+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+2NaCl。

答案：
(1)Na⁺、Mg²⁺
(2)Mg(OH)₂
(3)除去“除杂1”中过量的钙离子
(4)碱
(5)蒸发结晶 溶液中含有LiOH,LiOH的溶解度小于LiCl，优先析出
(6)2LiCl+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+2NaCl