《2025年同步练习册明天出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

6. 下列各组物质的溶液不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(D)

A.NaCl、H₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂
B.CaCl₂、AgNO₃、MgCl₂、CuCl₂
C.Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、稀盐酸
D.Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、稀盐酸

答案： D

7. 有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A + E→无色气体，B + E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题。
(1)A为稀盐酸。
(2)A与E反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
(3)B与E反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓。
(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法可行的是①②(填序号)。
①分别滴加无色酚酞试液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉

答案：
(1)稀盐酸
(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
(4)①②

8. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质造成严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中一定含有的离子是OH⁻(填离子符号，下同)，可能含有的离子是Cl⁻(或NO₃⁻)。
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu²⁺、Fe³⁺、OH⁻；过滤后的废水中主要含有KCl、KNO₃(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。

答案：
(1)OH⁻；Cl⁻(或NO₃⁻)
(2)Cu²⁺、Fe³⁺、OH⁻；KCl、KNO₃

9. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质,设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品,加足量的水溶解,将得到的溶液分别加入四支试管中。向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、无色酚酞试液、$Ca(OH)_2$溶液、$CaCl_2$溶液(如图所示)。
【分析与结论】(1)上述四组实验中,不能达到实验目的的是____(填字母)。
(2)实验A中,观察到____(填实验现象),说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中,证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是____。
【继续探究】实验结束后,同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图所示),充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层清液呈红色,下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色,说明溶液呈碱性；上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和____三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,观察现象。
【现象与结论】

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严谨,原因是____。

答案： 【分析与结论】
(1)B
(2)有气泡产生
(3)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 【猜想与假设】氢氧化钠 【现象与结论】Na₂CO₃、NaOH
【实验反思】加入BaCl₂不产生沉淀,溶液显红色说明溶液呈碱性;除Ca(OH)₂外,NaOH溶于水也显碱性,使溶液呈红色