《2025年同步练习册明天出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

1. 下列有关纯碱的说法正确的是(C)

A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用侯氏制碱法生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

答案： C

2. 侯氏制碱法主要反应的化学方程式为NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ = X + NH₄Cl。下列说法不正确的是(C)

A.NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B.CO₂可由海边的贝壳煅烧获得
C.X为Na₂CO₃，可治疗胃酸过多
D.NH₄Cl属于盐

答案： C

3. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(B)

A.它们的水溶液都呈碱性
B.它们的固体受热都易分解
C.它们都是盐
D.它们都能与酸发生反应

答案： B

4. 下列物质中，能与纯碱发生反应的是(C)

A.NaOH
B.NaHCO₃
C.H₂SO₄
D.K₂SO₄

答案： C

$5. Na_2CO_3$是一种常见的盐,从多角度看物质可以提高对物质的认识。
$(1)Na_2CO_3$俗称____。
(2)从类别看$,Na_2CO_3$可以看作某种碱和某种氧化物反应的产物。写出该反应的化学方程式：____。
(3)从用途看$,Na_2CO_3$可制备某些物质,如$Na_2CO_3 + M→NaOH + N。$写出该反应的化学方程式：____。
(4)从组成看$,Na_2CO_3、$NaCl均属于钠盐,NaCl溶于水呈中性,但$Na_2CO_3$溶于水呈碱性。请完善实验方案,初步探究上述性质差异的原因。

答案：
(1)纯碱(或苏打)
(2)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
(4)①无现象 ②过量CaCl₂(或BaCl₂)溶液 ③产生白色沉淀,溶液红色消失 ④Na₂CO₃溶于水显碱性与CO₃²⁻有关

6. 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na₂CO₃)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃(固体沉淀物)和NH₄Cl(溶液)，主要生产流程如图所示：
[已知：①NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + NH₄Cl，②2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O]
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是$CaCO₃\xlongequal{高温}CaO+CO₂↑$。
(2)若在实验室中分离“设备(Ⅰ)”中的混合物，则用到的操作名称是过滤。
(3)“沉淀池”中的反应是在加压条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，从气体溶解度角度分析，该流程需要加压条件的原因是增大二氧化碳的溶解度。
(4)“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
(5)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后，除水以外，可在本流程中再利用的物质有NH₃、NaCl(填化学式)。
(6)请写出一个该生产流程的优点：原料便宜易得(或有物质可以循环利用)。

答案： $(1)CaCO₃\xlongequal{高温}CaO+CO₂↑$
(2)过滤
(3)增大二氧化碳的溶解度
(4)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
(5)NH₃、NaCl
(6)原料便宜易得(或有物质可以循环利用)