《2025年同步练习册明天出版社九年级化学全一册鲁教版五四制》

1. 在制备较大颗粒的五水硫酸铜晶体时，需要注意的是(B)
①制备饱和溶液时，要防止溶液过饱和而析出晶体
②冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却
③选用晶体时，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液
④过滤要快，防止饱和溶液迅速冷却而析出晶体

A.①②④
B.①②③④
C.②③④
D.①③④

答案： 1.B

2. 兴趣小组的同学利用单质铜制备硫酸铜，设计了甲、乙两个实验方案：
甲：${Cu\xrightarrow[{\triangle }]{O_{2}}CuO\xrightarrow[{\triangle }]{稀硫酸}CuSO_{4}}$(已知：${CuO + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\triangle }CuSO_{4} + H_{2}O}$)
乙：${Cu\xrightarrow[{\triangle }]{浓硫酸}CuSO_{4}}$[已知：${Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\triangle }CuSO_{4} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$]
下列有关上述实验方案的说法中，不正确的是(C)

A.上述两个方案中，更环保的是方案甲
B.方案乙中生成的${SO_{2}}$是计入空气质量报告的一种污染物
C.取相同质量的单质铜，方案乙制得的硫酸铜比方案甲多
D.制取同一种物质可以采用不同的实验方案

答案： 2.C

3. 学习小组开展“制备‘蓝宝石’(五水硫酸铜晶体)”的跨学科实践活动，查得硫酸铜的溶解度曲线如图所示。

(1)制备$60\ ^{\circ}C$时的硫酸铜饱和溶液用量筒和胶头滴管量取$100\ mL$蒸馏水，用天平称取40.0g硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成$60\ ^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述$60\ ^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分的变化)；选取一个溶液中出现的较完整的小晶体作为晶核。
①制作晶核的这种方法称为降温结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的$60\ ^{\circ}C$的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为$20\ ^{\circ}C$，则此时溶液的溶质质量分数为$\frac{20.7\ g}{100\ g+20.7\ g}$$× 100\%$(列出计算式即可)。
②“蓝宝石”的成分为${CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O}$，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为25.6%。

答案： 3.
(1)量筒 40.0
(2)①降温 ②硫酸铜的溶解度随温度降低而减小
(3)①$\frac{20.7\ g}{100\ g+20.7\ g}$$× 100\%$②25.6%