《2025年初中必刷题九年级化学上册沪教版》

1[2025重庆渝中区期中]高铁酸钠(${Na_{2}FeO_{4}}$)是一种绿色环保高效消毒剂,集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是${Fe + 2NaOH + 2H_{2}O\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Na_{2}FeO_{4} + 3H_{2}\uparrow }$,回答下列问题。
(1)高铁酸钠中,钠元素、氧元素的质量比是____23:32(填最简整数比)。
(2)高铁酸钠中,铁元素的质量分数是____33.7%(计算结果保留一位小数)。
(3)若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应,计算生成高铁酸钠的质量(写出计算过程)。
解：设生成高铁酸钠的质量是x。
Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑
56 166
5.6 g x
$\frac{56}{166}=\frac{5.6\ \text{g}}{x}$
$x=\frac{166×5.6\ \text{g}}{56}=16.6\ \text{g}$
答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，生成高铁酸钠的质量是16.6 g。

答案： （1）23:32 （2）33.7%
（3）解：设生成高铁酸钠的质量是x。
Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑
56 166
5.6 g x
易错警示（1）设未知数时要指明物理量，不要带单位。（2）化学方程式必须书写正确，特别是注意配平，否则不能正确反映化学方程式中反应物和生成物的质量比。（3）相关物质的相对分子质量必须计算准确，还要注意化学式前的化学计量数，不能漏乘。
刷有所得
根据质量守恒定律，该反应前后物质的质量差即为生成气体的质量。
$\frac{56}{166}=\frac{5.6\ \text{g}}{x}$
$x=\frac{166×5.6\ \text{g}}{56}=16.6\ \text{g}$
答：若用5.6克铁与足量的氢氧化钠、水反应，生成高铁酸钠的质量是16.6 g。
【解析】（1）高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是$(23×2):(16×4)=23:32$。（2）高铁酸钠中，铁元素的质量分数是$\frac{56}{23×2+56+16×4}\approx33.7\%$。

2[2025贵州遵义期中]中国天宫空间站三名航天员每日需要${O_{2}}$2.4 kg,固体燃料氧气发生器制氧,是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器中加入粉末状的铁粉和氯酸钠(${NaClO_{3}}$);点燃铁粉,铁粉剧烈燃烧,放出大量的热,${NaClO_{3}}受热分解为{NaCl}和{O_{2}}$。三名航天员4天所需${O_{2}}$共9.6 kg,则理论上至少需要加热分解${NaClO_{3}}$的质量为多少?(写出计算过程)

答案： 解：设理论上至少需要加热分解NaClO₃的质量为x。
$2\text{NaClO}_{3}\xlongequal{\Delta}2\text{NaCl}+3\text{O}_{2}\uparrow$
213 96
x 9.6 kg
$\frac{213}{96}=\frac{x}{9.6\ \text{kg}}$
$x=\frac{213×9.6\ \text{kg}}{96}=21.3\ \text{kg}$
答：理论上至少需要加热分解NaClO₃的质量为21.3 kg。
【解析】由题意可知，氯酸钠受热分解生成氧气的化学方程式为$2\text{NaClO}_{3}\xlongequal{\Delta}2\text{NaCl}+3\text{O}_{2}\uparrow$，再根据反应生成的氧气的质量进行计算。

(1)反应后产生气体的质量为3.2g。
(2)求参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程)。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\text{H}_{2}\text{O}_{2}\xlongequal{\text{MnO}_{2}}2\text{H}_{2}\text{O}+\text{O}_{2}\uparrow$
68 32
x 3.2 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2\ \text{g}}$
$x=\frac{68×3.2\ \text{g}}{32}=6.8\ \text{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。

答案： （1）3.2
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\text{H}_{2}\text{O}_{2}\xlongequal{\text{MnO}_{2}}2\text{H}_{2}\text{O}+\text{O}_{2}\uparrow$
68 32
x 3.2 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2\ \text{g}}$
$x=\frac{68×3.2\ \text{g}}{32}=6.8\ \text{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，产生气体的质量为126.0 g-122.8 g=3.2 g。

(1)参加该反应的氧气质量为0.8g。
(2)参加该反应的红磷质量是多少?(写出计算过程)
解：设参加该反应的红磷质量是x。
$4\text{P}+5\text{O}_{2}\xlongequal{\text{点燃}}2\text{P}_{2}\text{O}_{5}$
124 160
x 0.8 g
$\frac{124}{160}=\frac{x}{0.8\ \text{g}}$
$x=0.62\ \text{g}$
答：参加该反应的红磷质量是0.62 g。

答案： （1）0.8
（2）解：设参加该反应的红磷质量是x。
$4\text{P}+5\text{O}_{2}\xlongequal{\text{点燃}}2\text{P}_{2}\text{O}_{5}$
124 160
x 0.8 g
$\frac{124}{160}=\frac{x}{0.8\ \text{g}}$
$x=0.62\ \text{g}$
答：参加该反应的红磷质量是0.62 g。
【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加该反应的氧气的质量为44 g-43.2 g=0.8 g。