《2025年奔跑吧少年九年级科学全一册浙教版》

【例2】小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系,如图所示。

(1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式:$2Mg+{O}_{2}\xlongequal{点燃\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2MgO$(写出一个)。
(2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜。湿法炼铜的步骤如下:第一步,用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜;第二步,将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第二步,请写出此步的化学方程式:$Fe+CuS{O}_{4}\xlongequal{\;\;}FeS{O}_{4}+Cu$。
注意点2 一般情况下,仅可溶性碱(如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡)可由对应的金属氧化物和水化合生成;仅难溶性碱受热能分解成相应的金属氧化物和水。

答案： 【例2】
(1)$2Mg+{O}_{2}\xlongequal{点燃\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2MgO$(合理均可)
(2)二 $Fe+CuS{O}_{4}\xlongequal{\;\;}FeS{O}_{4}+Cu$

1. 金属的冶炼。
含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫作还原反应。碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫还原性,具有还原性的物质可作还原剂。

答案： 还原 游离 化合 化合 游离 碳 氧

2. 碳还原氧化铜。
(1) 碳和金属氧化物在高温下反应,碳能夺取金属氧化物中的氧。
${C + 2CuO\xlongequal{高温}}$$CO_{2}\uparrow$${ + 2Cu}$
(2) CO能夺取金属氧化物中的氧。
${CO + CuO\xlongequal{\triangle}Cu + }$$CO_{2}$

答案：
(1)$CO_{2}\uparrow$
(2)$CO_{2}$

3. 氢气还原氧化铜。
(1) 化学方程式：$CuO+H_{2}\xlongequal {△}Cu+H_{2}O$。
(2) 实验现象：黑色固体变为红色,试管口出现小水珠。
(3) 实验装置及要点。
① 试管口向下倾斜的目的是避免反应生成的水倒流而使试管炸裂。
② 导管插到试管底部,一是为了让$${CuO}$与${H_{2}}$$充分反应,二是为了把试管底部的空气排出,防止发生爆炸
③ 实验前,先通氢气,后点燃酒精灯加热,防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；实验后,先熄灭酒精灯,待试管冷却后,再停止通入氢气,防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化。
(4) 巧记：氢气早出晚归,酒精灯迟到早退,前者颠倒会爆炸,后者颠倒要氧化。

答案：
(1)$CuO+H_{2}\xlongequal {△}Cu+H_{2}O$
(2)红色 小水珠
(3)①反应生成的水倒流而使试管炸裂 ②充分反应 空气 ③爆炸 氧化

4. 金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁。
${3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + }$$3CO_{2}$(铁矿石炼铁的主要反应原理)

答案： $3CO_{2}$

5. 判断下列说法是否正确(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1) 金属冶炼就是要把金属从混合物中提取出来。 (×)
(2) 金属氧化物变成金属单质,发生了还原反应。 (√)
(3) 在氢气还原氧化铜的实验中,要先通一会儿氢气再点燃酒精灯。 (√)
(4) $${CO + CuO\xlongequal{\triangle}Cu + CO_{2}}$$利用了CO的还原性来冶炼铜,是置换反应。 (×)
(5) 氧化铁、氧化铜能用$${H_{2}}$$、CO等进行还原,所以只要是金属氧化物都能被$${H_{2}}$$、CO还原成金属单质。 (×)

答案：
(1)×
(2)√
(3)√
(4)×
(5)×