《2025年中考连线八年级化学下册人教版五四制》

6.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求:
　(1)产生CO₂的总质量为________g。
　(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
　　　　

答案：
(1)9.9
(2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
100 44
x 9.9g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{9.9g}$ $x = 22.5g$
$\frac{22.5g}{25g}\times100\% = 90\%$
答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。

7.今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO₃的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。

试求：
(1)m的值应为________。
(2)实验中大理石样品所含CaCO₃的质量分数。

答案：
(1)5
(2)根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次加入稀盐酸后，剩余固体质量为5g，之后不再减少，说明已经反应完全，则反应的碳酸钙的质量为20g - 5g = 15g，故实验中大理石样品所含$CaCO_{3}$的质量分数为:
$\frac{15g}{20g}\times100\% = 75\%$。
答:实验中大理石样品所含$CaCO_{3}$的质量分数为75%。