《2025年中考连线八年级化学下册人教版五四制》

8.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中,加热制取氧气(2KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}$2KCl + 3O₂↑)。待完全反应后,将试管冷却、称量,得到21.9g固体物质。计算制得氧气的质量为多少？21.9g固体物质中含有哪些物质？质量各多少？

答案： 解:反应中生成氧气的质量为:　31.5g−21.9g=9.6g 设反应后生成氯化钾的质量为x。　$2KClO_{3}\frac {MnO_{2}}{\triangle }2KCl + 3O_{2}\uparrow$　　　　　　　　149　　96 　　　　　　　　x　　9.6g 　$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$　x=14.9g 　21.9g固体物质中，二氧化锰的质量为:21.9g−14.9g=7g 　答:反应中生成9.6g氧气;反应后21.9g 固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。

9.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)。(反应化学方程式:2KClO₃$\stackrel{MnO₂}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}$2KCl + 3O₂↑)
　
　试计算:
　(1)完全反应后产生氧气的总质量为_______。
　(2)样品氯酸钾的纯度是多少？

答案：
(1)1.92g
(2)解:设样品中氯酸钾的质量为x。　$2KClO_{3}\frac {MnO_{2}}{\triangle }2KCl + 3O_{2}\uparrow$　245　　　　　　　　　　96 　x　　　　　　　　　　　1.92g 　$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.92g}$　x=4.9g 　$\frac{4.9g}{6g−1g}$×100%=98%　答:样品中氯酸钾的质量分数为98%。